向含有CuCl2、ZnCl2、HCl的溶液中撒入過量的鐵粉，反應(yīng)后溶液中一定有


  1. A.
    ZnCl2、HCl
  2. B.
    FeCl2、CuCl2
  3. C.
    CuCl2、HCl
  4. D.
    ZnCl2、FeCl2
D
本題考查金屬與混合溶液的反應(yīng)．分析知鐵粉過量，故發(fā)生的反應(yīng)有Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑，F(xiàn)e+CuCl2＝FeCl2+Cu．故反應(yīng)后溶液中一定含有FeCl2和ZnCl2．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

29、（1）化學(xué)小組同學(xué)用下列儀器和試劑，驗(yàn)證金屬與鹽酸反應(yīng)速率的影響因素．
實(shí)驗(yàn)儀器：燒杯、石棉網(wǎng)、酒精燈、鐵架臺(tái)（帶鐵圈）、鑷子、量筒、天平等．
實(shí)驗(yàn)試劑：鋅片、鐵片、鎂片．溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為5%、20%的鹽酸．
①不同金屬與酸反應(yīng)的快慢不同取質(zhì)量相等的鎂、鋅、鐵中兩種金屬，分別放入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的足量稀鹽酸中，生成氫氣的質(zhì)量（m）與反應(yīng)時(shí)間（t）的關(guān)系曲線如圖所示．則線B對(duì)應(yīng)的金屬為
Zn
，線A對(duì)應(yīng)的金屬與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為
Fe+2HCl═FeCl2+H2↑
．

②同種金屬與不同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的鹽酸反應(yīng)的快慢不同取兩份質(zhì)量相等的鋅片，分別放入5%和20%的足量
稀鹽酸中，生成氫氣的質(zhì)量為m，反應(yīng)時(shí)間為t．對(duì)比5%和20%的稀鹽酸分別與鋅片反應(yīng)情況，下列關(guān)系曲線正確的是
C
（填字母序號(hào)）．
A．B．C．D．
實(shí)驗(yàn)表明，鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，與金屬反應(yīng)的速率越快．
③溫度對(duì)金屬與鹽酸反應(yīng)速率也有影響，且實(shí)驗(yàn)表明，溫度越高，鹽酸與金屬反應(yīng)的速率越快．請(qǐng)用控制變量的方法設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證以上結(jié)論，實(shí)驗(yàn)方案為
取兩份質(zhì)量相等的鐵片，分別放入盛有5%的足量稀鹽酸的燒杯中，將其中一只燒杯里溶液加熱，觀察兩只燒杯中產(chǎn)生氣泡的快慢
．
（2）同學(xué)們做完實(shí)驗(yàn)后，將含有CuCl2、ZnCl2、FeCl2的廢液倒在廢液缸里，如果將廢液直接排放，就會(huì)造成水污染．于是幾位同學(xué)利用課余時(shí)間處理廢液，回收工業(yè)重要原料氯化鋅和有關(guān)金屬．實(shí)驗(yàn)過程如下圖所示．

請(qǐng)回答：
①濾液A和濾液B含有的一種相同溶質(zhì)的化學(xué)式是
ZnCl2
；
②寫出步驟①反應(yīng)的化學(xué)方程式
Zn+CuCl2═ZnCl2+Cu
；
③檢驗(yàn)步驟④中加入的稀鹽酸是否過量的方法是
Zn+FeCl2═Fe+ZnCl2
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

（2012?河北區(qū)二模）向含有CuCl2、ZnCl2、HCl的混合溶液中加入過量的鐵粉，充分反應(yīng)后溶液中一定含有的溶質(zhì)是（　�。�

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科目：初中化學(xué) 來源：河北區(qū)二模 題型：單選題

向含有CuCl2、ZnCl2、HCl的混合溶液中加入過量的鐵粉，充分反應(yīng)后溶液中一定含有的溶質(zhì)是（　�。�
A．FeCl2、ZnCl2B．CuCl2、ZnCl2
C．HCl、FeCl2D．HCl、ZnCl2

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科目：初中化學(xué) 來源：2012年天津市河北區(qū)中考化學(xué)二模試卷（解析版） 題型：選擇題

向含有CuCl2、ZnCl2、HCl的混合溶液中加入過量的鐵粉，充分反應(yīng)后溶液中一定含有的溶質(zhì)是（ ）
A．FeCl2、ZnCl2
B．CuCl2、ZnCl2
C．HCl、FeCl2
D．HCl、ZnCl2

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