【題目】碳還原氧化銅用如圖所示裝置實驗,現(xiàn)象很明顯,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:________

現(xiàn)對該實驗再認(rèn)識。

【提出問題】實驗得到的紅色固體全是Cu嗎?

【查閱資料】①氧化亞銅(Cu2O)是紅色的;②氧化亞銅不溶于水,與稀硫酸反應(yīng)生成藍(lán)色溶液。反應(yīng)的化學(xué)方程式為:Cu2O+H2SO4= Cu+CuSO4+H2O

【猜 想】a. 紅色固體只有Cu;

b. 紅色固體只有Cu2O(Cu2O中銅與氧兩種元素的質(zhì)量比為_________;

c. 紅色固體是Cu與Cu2O的混合物。

【實 驗】①取適量紅色固體加入試管中;

②向其中滴加足量稀硫酸;

③振蕩,使其充分反應(yīng);

④靜置;

⑤觀察到溶液顯藍(lán)色,_______________________________。

【實驗結(jié)論1】通過上述實驗判斷,與之相符的猜想為_________(填猜想序號)。

【繼續(xù)實驗】稱取14.4g原紅色固體,倒入燒杯中,加入足量稀硫酸,充分反應(yīng)后,過濾、洗滌、干燥,得固體13.6g。

【實驗結(jié)論2】原紅色固體中氧化亞銅質(zhì)量為________g。

【答案】 CuO+2CCu+CO2 8:1 試管底部有紅色固體 bc 1.44

【解析】本題考查了碳與氧化銅在高溫條件下反應(yīng)產(chǎn)物成分的探究,解題時根據(jù)題中提供的信息和實驗現(xiàn)象定性分析出產(chǎn)物的成分,再根據(jù)提供的數(shù)據(jù)得到產(chǎn)物的成分。

碳和氧化銅在高溫的條件下生成銅和二氧化碳,化學(xué)方程式為:CuO+2CCu+CO2;

【猜想】元素質(zhì)量比等于相對原子質(zhì)量和原子個數(shù)乘積的比值,所以Cu2O中銅與氧兩種元素的質(zhì)量比為:(64×2):16=8:1;

【實驗】氧化亞銅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅、銅和水,所以觀察到溶液顯藍(lán)色,試管底部有紅色固體;

【實驗結(jié)論1】通過上述實驗判斷,與之相符的猜想為bc;

【實驗結(jié)論2】設(shè)原紅色固體中氧化亞銅質(zhì)量為x

Cu2O+H2SO4=Cu+CuSO4+H2O 固體減少質(zhì)量

144 64 144﹣64=80

x 14.4g﹣13.6g=0.8g

=

x=1.44g

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