12g的碳和32g的氧氣恰好完全反應(yīng)，生成二氧化碳44g，若6g碳在18g氧氣中燃燒，可生成二氧化碳______g，剩余______g．
從12g的碳和32g的氧氣恰好完全反應(yīng)，生成二氧化碳44g中可以看出，6g碳在18g氧氣中燃燒是氧氣過量，在計(jì)算時(shí)要按照碳的質(zhì)量計(jì)算，
設(shè)會(huì)生成二氧化碳的質(zhì)量為X，消耗氧氣的質(zhì)量為Y，
  C+O2
 點(diǎn)燃 
.
 
CO2
  12  32      44
   6   Y      X
 
12
6
=
32
y
=
44
x

x=22g    y=16g，
所以剩余氧氣2g，
故答案為：22g，氧氣2g．
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12g的碳和32g的氧氣恰好完全反應(yīng)，生成二氧化碳44g，若6g碳在18g氧氣中燃燒，可生成二氧化碳
 
g，剩余
 
g．

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12g的碳和32g的氧氣恰好完全反應(yīng)，生成二氧化碳44g，若6g碳在18g氧氣中燃燒，可生成二氧化碳    g，剩余    g．

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