Question

【題目】某水溶液中含有以下離子中的若干種：，現(xiàn)取兩份溶液各100ml，分別進(jìn)行如下實驗：

（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀生成；

（2）第二份加足量BaCl2溶液后，得沉淀物6.63g，經(jīng)足量硝酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為4.66g；在所得濾液中加入AgNO3溶液有溶液生成。

根據(jù)上述實驗，回答下列問題。

（1）寫出第（2）步中生成沉淀的反應(yīng)方程式：______________________。

（2）根據(jù)第（1）（2）步實驗操作判斷原溶液中__________。（填“肯定有”、“肯定無”、“可能有”）

（3）原溶液中和的個數(shù)比為__________________。

（4）原溶液中的離子：________________________。

Answer 1

【答案】BaCl2+K2SO4═BaSO4↓+2KCl、BaCl2+K2CO3═BaCO3↓+2KCl 可能有 1：2 Ca2+

【解析】

第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生，白色沉淀可能為碳酸銀、硫酸銀、氯化銀，說明溶液中可能存在Cl-、CO32-、SO42-；

第二份加足量BaCl2溶液后，得沉淀物6.63g，經(jīng)足量硝酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為4.66g，說明生成的沉淀能部分溶于鹽酸，所以溶液中含有CO32-、SO42-，而Ca2+和CO32-不共存，所以沒有Ca2+；由電荷守恒可知，一定有陽離子為K+，所得濾液中加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生，沉淀為AgCl，但加氯化鋇引入氯離子，綜上可知溶液中一定有CO32-和SO42-，可能有Cl-，一定沒有Ca2+。

（1）溶液中一定含有的陽離子是鉀離子，故第（2）步中生成沉淀的反應(yīng)是氯化鋇和硫酸鉀反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化鉀，氯化鋇和碳酸鉀反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氯化鉀，故填：BaCl2+K2SO4═BaSO4↓+2KCl、BaCl2+K2CO3═BaCO3↓+2KCl；

（2）根據(jù)第（1）（2）步實驗操作判斷原溶液中氯離子可能有；

（3）一定有和，且二者的個數(shù)比為：=1：2；

（4）原溶液中肯定沒有Ca2+。