下表是硫酸的密度和硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)對照表(20)。欲配制100克溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為20%的稀硫酸,需要溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸多少毫升?水多少毫升?(計算結(jié)果保留一位小數(shù))

密度(g/cm3)

1.01

1.07

1.14

1.22

1.30

1.40

質(zhì)量分數(shù)(%)

1

10

20

30

40

50

密度(g/cm3)

1.50

1.61

1.73

1.81

1.84

 

質(zhì)量分數(shù)(%)

60

70

80

90

98

 

 

答案:
解析:

溶液稀釋、混合的計算,關(guān)鍵是抓住稀釋、混合前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變建立等式。

設(shè)需溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為98%的濃H2SO4V

則,100´20%=1.84/mL´VmL´98%

V=11.1mL

加水:100-1.84´11.1=79.6(克)

 


提示:


練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:初中化學 來源: 題型:

同學們都有這樣的學習和生活經(jīng)驗:夏天,將食品放在冰箱里不容易腐爛;木炭在氧氣中燃燒比在空氣中燃燒得更旺;顆粒狀石灰石比塊狀石灰石與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣泡更快.說明反應(yīng)物的濃度(溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù))、溫度和固體反應(yīng)物的表面積對化學反應(yīng)快慢有影響.小明利用稀硫酸與某金屬的反應(yīng)來探究影響化學反應(yīng)速率的因素,下表是五組50mL稀硫酸與0.1g某金屬反應(yīng)的實驗數(shù)據(jù)(絲狀金屬的規(guī)格相同):

實驗序號 1 2 3 4 5
金屬狀態(tài) 絲狀 粉末狀 絲狀 絲狀 絲狀
稀硫酸質(zhì)量分數(shù)/% 5 5 10 10 15
溶液溫度/℃ 反應(yīng)前 20 20 20 35 丟失數(shù)據(jù)
反應(yīng)后 35 35 35 50 55
金屬消失的時間/s 500 50 125 50 30
分析上述數(shù)據(jù),回答下列問題:
(1)比較實驗
1、3
1、3
(填實驗序號),表明反應(yīng)物濃度越大,化學反應(yīng)越快;
(2)比較實驗1和2,表明
金屬的表面積越大
金屬的表面積越大
,化學反應(yīng)越快;
(3)依據(jù)實驗規(guī)律,推測“丟失數(shù)據(jù)”的值約是
35
35
℃.

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科目:初中化學 來源: 題型:

(1)實驗室里制取氣體的裝置包括發(fā)生裝置和收集裝置兩部分.確定氣體的發(fā)生裝置應(yīng)考慮的因素是
反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件
反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件
,確定氣體的收集裝置應(yīng)考慮的因素是氣體的
密度和水溶性
密度和水溶性
等.
(2)現(xiàn)在有下列實驗儀器:①大試管  ②燒杯  ③酒精燈  ④集氣瓶  ⑤長頸漏斗  ⑥帶導管的雙孔塞  ⑦導氣管  ⑧玻璃片  ⑨鐵架臺  ⑩水槽等儀器,在實驗室制取CO2時,應(yīng)選用的儀器有(填序號)
①④⑤⑥⑦⑧⑨
①④⑤⑥⑦⑧⑨

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科目:初中化學 來源: 題型:閱讀理解

某化學興趣小組回收利用廢舊干電池.
【實驗1】回收填料中的二氧化錳和氯化銨
【查閱資料】廢舊干電池填料的主要成分為二氧化錳、炭粉、氯化銨和氯化鋅等,其中氯化銨、氯化鋅可溶于水.興趣小組的同學們設(shè)計回收物質(zhì)的流程如下圖所示.
精英家教網(wǎng)
(1)操作1的名稱是
 
,該操作中玻璃棒的作用是
 

(2)灼燒濾渣l的目的是
 

(3)二氧化錳是氯酸鉀受熱分解的催化劑,下表是他們的有關(guān)實驗數(shù)據(jù),請你回答有關(guān)問題:
二氧化錳與氯酸鉀的質(zhì)量比
1
40
1
20
1
10
1
5
1
3
1
2
2
3
1
1
2
1
生成1L氧氣所需的時間(s) 124 79 50 54 75 93 106 153 240
①據(jù)上表可知二氧化錳與氯酸鉀的質(zhì)量比為
 
時,反應(yīng)速率最快.分析可知反應(yīng)前后二氧化錳在固體混合物中質(zhì)量分數(shù)是
 
(“不變”或“變大”或“變小”).
②二氧化錳的用量過少時產(chǎn)生氧氣的速率很慢,原因是
 
;二氧化錳用量過多,產(chǎn)生氧氣的速率
 
(填“變快”、“變慢”或“不變”),通過分析可知,在化學反應(yīng)中催化劑的用量
 
(填“是”或“不是”)越多越好.
【實驗2】利用外殼回收物鋅制取氫氣及相關(guān)探究
(4)用鋅粒和稀硫酸可制取氫氣(鋅+硫酸→硫酸鋅+氫氣).己知氫氣密度比空氣小且難溶于水,提供裝置如下圖:應(yīng)選擇:發(fā)生裝置為
 
(填編號),排空氣法收集裝置為
 
(填編號).
精英家教網(wǎng)
(5)探究影響鋅與稀硫酸反應(yīng)快慢的因素.反應(yīng)過程中,用前10min內(nèi)收集的氫氣體積比較反應(yīng)的快慢.控制其他條件相同,進行下表四組實驗,獲得數(shù)據(jù)如下表.
驗實
號編
試劑 前 10min 內(nèi)產(chǎn)生
的氫氣體積(mL)
不同純度的鋅 不同體積和濃度的稀硫酸
a 純鋅 30mL 30% 564.3
b 含雜質(zhì)的鋅 30mL 30% 634.7
c 純鋅 30mL 20% 449.3
d 純鋅 40mL 30% 602.8
①比較實驗a和實驗b,可以得到的結(jié)論是
 

②為了研究硫酸濃度對反應(yīng)快慢的影響,需比較實驗
 
和實驗
 
(填編號).
③控制其他條件相同,需控制的條件是
 
(例舉一種條件即可).

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科目:初中化學 來源: 題型:閱讀理解

某化學興趣小組回收利用廢舊干電池。

實驗 1 回收填料中的二氧化錳和氯化銨

查閱資料:廢舊干電池填料的主要成分為二氧化錳、炭粉、氯化銨和氯化鋅等,其中氯化銨、氯化鋅可溶于水。興趣小組的同學們設(shè)計回收物質(zhì)的流程如下圖所示。

 


(1)操作 1 的名稱是   ▲   ,該操作中玻璃棒的作用是   ▲    。

(2)灼燒濾渣 l 的目的是     ▲     。

(3)二氧化錳是氯酸鉀受熱分解的催化劑,下表是他們的有關(guān)實驗數(shù)據(jù),請你回答有關(guān)問題:

二氧化錳與氯酸鉀的質(zhì)量比

1/40

1/20

1/10

1/5

1/3

1/2

2/3

1/1

2/1

生成1L氧氣所需的時間(s)

124

79

50

54

75

93

106

153

240

①據(jù)上表可知二氧化錳與氯酸鉀的質(zhì)量比為   ▲    時,反應(yīng)速率最快。分析可知反應(yīng)前后二氧化錳在固體混合物中質(zhì)量分數(shù)是     (“不變”或“變大”或“變小”)。

②二氧化錳的用量過少時產(chǎn)生氧氣的速率很慢,原因是    ▲    ;二氧化錳用量過多,產(chǎn)生氧氣的速率     ▲     (填“變快”、“變慢”或“不變”),通過分析可知,在化學反應(yīng)中催化劑的用量   ▲    (填“是”或“不是”)越多越好。

實驗 2 利用外殼回收物鋅制取氫氣及相關(guān)探究

(4)用鋅粒和稀硫酸可制取氫氣(鋅+硫酸→硫酸鋅+氫氣)。己知氫氣密度比空氣小且難溶于水,提供裝置如下圖:應(yīng)選擇:發(fā)生裝置為   ▲   (填編號),排空氣法收集裝置為   ▲   (填編號)。

(5)探究影響鋅與稀硫酸反應(yīng)快慢的因素。反應(yīng)過程中,用前 10 min 內(nèi)收集的氫氣體積比較反應(yīng)的快慢。控制其他條件相同,進行下表四組實驗,獲得數(shù)據(jù)如下表。

驗實

號編

試劑

前 10 min 內(nèi)產(chǎn)生

的氫氣體積(mL)

不同純度的鋅

不同體積和濃度的稀硫酸

a

純鋅

30 mL 30 %

564.3

b

含雜質(zhì)的鋅

30 mL 30 %

634.7

c

純鋅

30 mL 20 %

449.3

d

純鋅

40 mL 30 %

602.8

①比較實驗 a 和實驗 b ,可以得到的結(jié)論是      ▲      

②為了研究硫酸濃度對反應(yīng)快慢的影響,需比較實驗  ▲  和實驗  ▲  (填編號)。

③控制其他條件相同,需控制的條件是     ▲     (例舉一種條件即可)。

 

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