將8.1g氧化鋅固體放入100g稀硫酸中，恰好完全反應(yīng)．試計(jì)算：
①可生成硫酸鋅多少克？
②所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？
（化學(xué)方程式：ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O）
①設(shè)稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為x，生成的硫酸鋅的質(zhì)量為y
ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O
81   98   161
8.1g  x    y
81
8.1g
=
98
x
=
161
y

解得：x=9.8g   y=16.1
②所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是
9.8g
100g
×100%=9.8%
答：①可生成硫酸鋅16.1克；②所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是9.8%
練習(xí)冊系列答案
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將8.1g氧化鋅固體放入100g稀硫酸中，恰好完全反應(yīng)．試計(jì)算：
①可生成硫酸鋅多少克？
②所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？
（化學(xué)方程式：ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O）

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①可生成硫酸鋅多少克？
②所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？
（化學(xué)方程式：ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O）

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