Question

7．某化學興趣小組的同學采集了一些大理石樣品，為測定該樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)，取樣品6g粉碎成粉末狀置于燒杯中，向其中加入10%的稀鹽酸并不斷攪拌，恰好不再有氣泡產(chǎn)生時（已知雜質不與稀鹽酸反應），共用去稀鹽酸36.5g．
反應的化學方程式為CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O
（1）用質量分數(shù)為36%的濃鹽酸100g配制成10%的稀鹽酸，需加入水的質量為360g．
（2）計算樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)．（結果保留到0.1%）

Answer 1

分析 （1）根據(jù)溶液稀釋前后溶質的質量不變來完成解答；
（2）根據(jù)消耗的稀鹽酸的質量結合反應的化學方程式可以計算出碳酸鈣的質量，進而求算出樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)．

解答 解：
（1）設能配制10%的稀鹽酸的質量為x，則根據(jù)稀釋前后溶質的質量不變可得：
100g×36%=x•10%
解得：x=360g
（2）設6g樣品中CaCO₃的質量為y
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O
100    73
y    36.5g×10%
$\frac{100}{y}=\frac{73}{36.5×10%}$
解得：y=5g
樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)為：$\frac{5g}{6g}×$100%=83.3%
故答案為：（1）360；（2）樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)83.3%．

點評 要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記根據(jù)化學反應方程式的計算步驟和格式，以及與之相關的知識等．然后，根據(jù)所給的問題情景結合所學的相關知識和技能，細致地分析題意（或圖表信息）等各種信息資源，并細心地探究、推理后，按照題目要求進行認真地選擇或解答即可．