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在玻璃中加入溴化銀（AgBr）和氧化銅可制得變色鏡片，其中所含物質及變色原理如圖所示，下列說法不正確的是

淺色鏡片深色鏡片淺色鏡片

A．溴化銀應避光保存

B．變色鏡片可反復變色

C．變色鏡片顏色變深的過程發(fā)生了化合反應

D．變色鏡片中的氧化銅在變色過程中質量不變

【解析】

試題分析：A、從上述變色原理可看出，溴化銀在強光作用下會分解，所以溴化銀應避光保存，正確，B、通過變色流程，變色鏡片可反復變色，正確，C、變色鏡片顏色變深的過程是生成Ag和Br2的過程，發(fā)生了分解反應，錯誤，D、氧化銅在變色過程中作催化劑，所以變色鏡片中的氧化銅在變色過程中質量不變，故選C

考點：催化劑的概念，分解反應

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已知：MgO+2HCl = MgCl2+H2O

MgCO3+2HCl = MgCl2+H2O+CO2↑

（1）探究“鎂粉”中是否含有Mg和MgCO3

①取少量樣品，如圖所示進行實驗。觀察到a試管中有氣泡產生，b試管中產生的現象是____________。則證明“鎂粉”中一定含有MgCO3。

②為證明“鎂粉”中是否含有Mg，小明將燃著的木條放在圖中b試管口上方，木條熄滅。但同學們指出，該實驗不能達成實驗目的，需要將圖中的澄清石灰水替換成__________。小明按照修改后的實驗方案重復上述實驗，觀察到b試管口無明顯現象，證明“鎂粉”中______________。

（2）探究“鎂粉”中是否還含有MgO及Mg(OH)2

【實驗過程】

Ⅰ。用MgO、Mg(OH)2和MgCO3三種固體分別做性質實驗。分別取0.5 g三種固體粉末，每次取樣方法如下圖所示：

逐滴加入相同溶質質量分數的稀鹽酸直至粉末恰好消失。在下表中記錄消耗的同濃度稀鹽酸的體積（以下體積均在同一條件下測定，且保留到小數點后1位）

	MgO	Mg(OH)2	MgCO3
消耗稀鹽酸的體積 /mL	10.4	7.2	5.0

Mg(OH)2與鹽酸發(fā)生中和反應的化學方程式為_____________。

Ⅱ。取“鎂粉”樣品0.5 g，加入上述稀鹽酸至粉末恰好溶解。此時消耗稀鹽酸的體積約為5.3 mL。

【實驗分析及結論】

“鎂粉”不只含有MgCO3。理由是____________________________________

【實驗反思】

為確定“鎂粉”的具體成分，同學們認為還需要補充如下實驗：分別取0.5 g“鎂粉”和0.5 g_________，加入足量稀鹽酸，測定生成的氣體體積分別為119 mL和140 mL。由此可知“鎂粉”中含有MgCO3的質量分數為___________，“鎂粉”中除MgCO3外的另一種物質為_____________。