Question

為了測定某種黃銅（銅和鋅的合金）的組成，取該黃銅樣品碎屑100g，把400g稀硫酸分4次加入到該樣品中，測得數(shù)據(jù)記錄如下表：

	第1次	第2次	第3次	第4次
加入稀硫酸質(zhì)量（g）	100	100	100	100
剩余固體質(zhì)量（g）	87	74	67.5	67.5

試計算所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

【答案】分析：根據(jù)測得數(shù)據(jù)記錄表，第2次加入稀硫酸后剩余固體質(zhì)量繼續(xù)減少，說明第1次所加入的稀硫酸完全反應，根據(jù)此時反應消耗鋅的質(zhì)量，計算所加入稀硫酸中溶質(zhì)硫酸的質(zhì)量，即可求得所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．
解答：解：依據(jù)題意，第一次中參加反應的鋅的質(zhì)量為100g-87g=13g，設(shè)參加反應的H₂SO₄質(zhì)量為x
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65   98
13g   x
= 
x=19.6g
則所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=×100%=19.6%
答：反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為19.6%．
點評：計算所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)時，一定要確保稀硫酸完全反應，此時計算出的硫酸的質(zhì)量才是稀硫酸溶液中所含溶質(zhì)的質(zhì)量．