Question

將9mL一氧化碳、氧氣、二氧化碳混合氣體點燃爆炸后，恢復(fù)到原來狀況下時，體積減少了1mL，通過氫氧化鈉溶液時，體積有減少了5mL，則原混合氣體中一氧化碳、氧氣、二氧化碳的體積比可能是

1. A.
   1：3：5
2. B.
   5：1：3
3. C.
   3：1：5
4. D.
   2：4：3

Answer 1

BD
分析：根據(jù)題意可知最后剩余的氣體3mL可能是過量的一氧化碳或氧氣，通過方程式根據(jù)體積的減少計算出參加反應(yīng)的一氧化碳、氧氣、生成的二氧化碳的體積．
解答：同溫同壓下氣體的分子數(shù)之比等于其體積之比；
設(shè)參加反應(yīng)的一氧化碳體積為X、氧氣體積為Y，生成二氧化碳體積為Z則：
2CO+O₂2CO₂
2 1 2 體積減少1
x y z 體積減少1ml
則有


可知x=2mL；y=1mL；z=2mL；
所以參加反應(yīng)的一氧化碳體積為2mL；氧氣體積為1mL；生成二氧化碳體積為2mL；又因為通過氫氧化鈉溶液后，體積又減少5ml，說明二氧化碳共5mL，所以原來的二氧化碳體積為5mL-2mL=3mL；最后剩余氣體體積為9mL-1mL-5mL=3mL；假設(shè)剩余氣體是一氧化碳則一氧化碳體積為：2mL+3mL=5mL，所以CO、O₂、CO₂的體積比：5mL：1mL：3mL=5：1：3；假設(shè)剩余氣體是氧氣，則氧氣體積為1mL+3mL=4mL，所以CO、O₂、CO₂的體積比：2mL：4mL：3mL=2：4：3；
故選BD．
點評：解答本題關(guān)鍵是要知道通過氫氧化鈉溶液后體積減少是二氧化碳的體積．最后剩余的氣體體積是一氧化碳或氧氣，只有這樣才能準(zhǔn)確解題．