Question

下面是五種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖：

（1）圖中粒子共能表示　　種元素．A所表示的元素位于元素周期表的第　　周期．

（2）圖中表示的陽(yáng)離子是　　（用離子符號(hào)表示），表示的陰離子是　　（用離子符號(hào)表示），二者形成的化合物的化學(xué)式為　　．

Answer 1

考點(diǎn)：

原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖；元素的概念；化學(xué)式的書(shū)寫(xiě)及意義；化學(xué)符號(hào)及其周?chē)鷶?shù)字的意義．.
專題：	微觀粒子模擬圖型．
分析：	同種元素形成的粒子，質(zhì)子數(shù)相同，原子呈電中性，對(duì)陽(yáng)離子而言，核電荷數(shù)＞核外電子數(shù)．如何找出原子和離子的區(qū)別，可以從質(zhì)子數(shù)與核外電子的關(guān)系、粒子的帶電性等方面加以考慮．原子的核外電子層數(shù)表示該元素所處的周期．
解答：	解：（1）A與E核內(nèi)質(zhì)子數(shù)相同，表示同一種元素，所以共有4種元素．A原子核外有3個(gè)電子層，所以其表示的元素在第3周期．所以答案為：4；3． （2）A、C和D中，核電荷數(shù)=核外電子數(shù)，表示原子，B中核電荷數(shù)＞核外電子數(shù)，失去2個(gè)電子，表示陽(yáng)離子，形成化合物時(shí)常顯示+2價(jià)，質(zhì)子數(shù)為12，所以該粒子表示鎂離子，E中核電荷數(shù)＜核外電子數(shù)，得到1個(gè)電子，表示陰離子，形成化合物時(shí)常顯示﹣1價(jià)，質(zhì)子數(shù)為17，所以該粒子表示氯離子，它們形成的化合物為氯化鎂．所以答案為：Mg2+；Cl﹣；MgCl2．
點(diǎn)評(píng)：	本題注重基礎(chǔ)，考查知識(shí)點(diǎn)較多，并且題目難度不很大，對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的掌握有很大幫助，多注重一些規(guī)律的記憶和積累．