Question

【題目】等質(zhì)量的M、N兩種金屬，分別與相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的足量稀鹽酸反應(yīng)(已知M、N在生成物中均為+2價)，生成氫氣質(zhì)量和反應(yīng)時間的關(guān)系如右圖所示，下列敘述正確的是

A. M、N兩種金屬中較活潑的是N

B. 生成H2的質(zhì)量M＜N

C. 相對原子質(zhì)量較大的是N

D. 產(chǎn)生H2的速率N＞M

Answer 1

【答案】C

【解析】A、根據(jù)圖表中M反應(yīng)時間短，可知M的活動性比N強．故產(chǎn)生H2的速率M＞N，故A不正確；B、根據(jù)圖表中縱坐標(biāo)可知生成H2的質(zhì)量M＞N，故B不正確；C、根據(jù)金屬與酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量公式：氫氣的質(zhì)量= ×金屬質(zhì)量，因為金屬是等質(zhì)量的，化合價又相等，所以氫氣的質(zhì)量越多，該金屬的相等原子質(zhì)量越小，故相對原子質(zhì)量較大的是N，故C是正確的；D、根據(jù)反應(yīng)時間，可知產(chǎn)生氫氣的速度M＞N，故D不正確。故選：C。