Question

18．拓展研究：將銅粉和碳粉的混合物在空氣中充分灼燒后，最終得到黑色固體，其質量與原混合物的質量相等，則銅粉在原混合物中的質量分數是80%．

Answer 1

分析 碳在空氣中充分灼燒后會燃燒生成二氧化碳氣體（碳粉完全消失），銅粉在空氣中充分灼燒會生成氧化銅（銅粉質量增加）．所以完全灼燒后的固體成分只有氧化銅．根據題意，完全灼燒后得到固體質量與原混合物相同，所以原混合物中炭粉與銅粉的質量比就等于參加反應氧氣與銅粉的質量比．

解答 解：碳和銅都被完全氧化后，冷卻到室溫，發(fā)現固體的質量沒有變化，說明碳的質量等于和銅反應的氧氣的質量；
設銅的質量為x，參加反應的氧氣的質量為y；
 2Cu+O₂$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$2CuO
 128 32
  x   y
$\frac{128}{32}$=$\frac{x}{y}$
所以原混合物中木炭粉與銅粉質量之比為1：4．
則銅粉在原混合物中的質量分數是$\frac{4}{1+4}$×100%=80%．
故答案是：80%．

點評 本題主要考查學生利用化學方程式進行計算的能力．本題的條件比較隱蔽，解題時需根據化學方程式認真分析數量關系，才能正確解答．