Question

（2012?黃浦區(qū)三模）有A、B、C、D四瓶失去標(biāo)簽的白色粉末（均為純凈物），已知它們可能是硫酸銅、碳酸鈣、氯化鉀、硫酸鉀中的一種．某學(xué)生的鑒別實驗過程記錄如下：
步驟1：取A、B、C、D四種白色粉末各一藥匙，分別放入四支潔凈的試管中，各加蒸餾水2mL，振蕩后靜置．四支試管底部均有固體存在，只有盛放A的試管中液體呈藍(lán)色，其他均呈無色．
步驟2：繼續(xù)向盛放B、C、D的試管中加入等量的稀硫酸，只有D的試管中有氣泡產(chǎn)生，其他均無明顯變化．
請根據(jù)該學(xué)生的實驗過程，回答下列問題：
①步驟1中“四支試管底部均有固體存在”，與該學(xué)生預(yù)測的“只有一支試管中有固體存在，其他試管中均為澄清溶液”的現(xiàn)象不同，其原因可能是

取用固體過多（或加水量較少，或固體未能完全溶解

．
②四種白色粉末只能部分被鑒別出來，分別是

A是CuSO₄；D是CaCO₃

（寫代號及其對應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)式）．
③對尚未鑒別出來的物質(zhì)，請設(shè)計實驗進(jìn)行確定，并填寫下表．

實驗操作	實驗現(xiàn)象及結(jié)論
1．取少量B、C的粉末分別放入兩支潔凈的試管中，分別加入足量水，充分振蕩后，觀察； 2．向兩支試管中分別滴加氯化鋇溶液．	兩支試管中均為無色澄清溶液； 出現(xiàn)白色沉淀的原物質(zhì)是K2SO4；仍是澄清溶液的原物質(zhì)是KCl．

Answer 1

分析：本題是對缺失藥品成分的探究，主要是利用物質(zhì)之間的反應(yīng)現(xiàn)象來鑒別．解決本題注意三點：
①Cu²⁺在溶液中顯藍(lán)色；
②上述四中藥品只有CaCO₃能與酸反應(yīng)有氣泡產(chǎn)生；
③硫酸鋇是白色沉淀，結(jié)合步驟1和步驟2的結(jié)論可以完成判斷；

解答：解：①上述藥品只有CaCO₃不溶于水，當(dāng)四支試管中中均看到有固體，可能是因為溶劑少而固體多，在一定溫度和一定溶劑下達(dá)到飽和；
②根據(jù)信息可知，硫酸銅溶于水得到藍(lán)色溶液，所以可判斷A為硫酸銅，化學(xué)式為：CuSO₄；而能夠和酸反應(yīng)生成氣體的只有碳酸鈣，所以可以判斷D為碳酸鈣，化學(xué)式為：CaCO₃；
③根據(jù)信息可知A為硫酸銅，而D為碳酸鈣，而B和C無法斷定，根據(jù)硫酸鹽及氯化物的性質(zhì)可以利用氯化鋇溶液和硫酸鹽反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀來進(jìn)行鑒別，注意為了保證加入的固體全部溶解，應(yīng)該加入足量的水．
故答案為：①取用固體過多（或加水量較少，或固體未能完全溶解）；
②A是CuSO₄；  D是CaCO₃；
③

實驗操作	實驗現(xiàn)象及結(jié)論
1．取少量B、C的粉末分別放入兩支潔凈的試管中，分別加入足量水，充分振蕩后，觀察 2．向兩支試管中分別滴加氯化鋇溶液	兩支試管中均為無色澄清溶液；   出現(xiàn)白色沉淀的原物質(zhì)是K2SO4；仍是澄清溶液的原物質(zhì)是KCl

點評：本題利用了溶液的顏色、溶液中溶質(zhì)的共存關(guān)系對溶液的可能組成進(jìn)行分析與判斷；其中根據(jù)所加試劑與溶液形成沉淀的判斷，對溶液可能含有的物質(zhì)進(jìn)行確定．