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14．在廚房里，小明和小剛不小心將純堿灑到白醋（其有效成分為醋酸，可用HAc表示）里，發(fā)現有大
量氣泡產生，這使他們對醋酸產生了新認識：醋酸像鹽酸一樣，能與純堿反應；此外，他們通過查閱
相關資料，還檢索到以下信息：①醋酸與鹽酸都具有較強揮發(fā)性；②醋酸是一種有機酸，具有酸的通
性，且其鈉鹽（NaAc）受熱不易分解；③鹽酸與純堿的反應分以下兩步進行：
I．Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl；Ⅱ．NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，試根據以上信息回答下列問題：
（1）醋酸可以使紫色石蕊試液變紅；
（2）根據信息①可知醋酸應置于陰涼處密封保存；
（3）試寫出醋酸與純堿第一步反應的化學方程式：Na2CO3 +HAc═NaHCO3 +NaAc；
（4）他們向純堿溶液中滴加醋酸到不再產生氣泡后，將所得溶液蒸發(fā)結晶，獲得了少量白色固體．小剛認為這就是純凈的NaAc，而小明則認為里面含有HAc．
你認為誰的觀點正確？為什么？小剛，由于HAc具有揮發(fā)性，在蒸發(fā)過程中已經揮發(fā)掉．

分析 HAc屬于酸類，具有酸的通性，能使石蕊變紅，因為醋酸具有揮發(fā)性故存放時要密封保存，通過鹽酸與純堿的反應，可類比HCl寫出Na2CO3與Hac反應的第一步化學方程式．

解答 解：（1）醋酸屬于酸，具有酸的共性，能使紫色石蕊變紅，故答案為：紅．
（2）因為醋酸與鹽酸都具有較強揮發(fā)性，故存放應該密封，故答案為：密封．
（3）利用醋酸與純堿反應方程式的書寫，類比可寫化學方程式，故答案為：Na2CO3 +HAc═NaHCO3 +NaAc．
（4）因為醋酸具有較強的揮發(fā)性，加熱會使其全部蒸發(fā)掉，所以程明的說法錯誤，故答案為：小剛，由于HAc具有揮發(fā)性，在蒸發(fā)過程中已經揮發(fā)掉．

點評 此題是對醋酸知識的考查，解題的關鍵主要是利用類比的方式對要求進行分析，再通過相關所學知識進行解決．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：解答題

10．某學�；瘜W興趣小組的同學在進行“Na2CO3和NaCl混合物中Na2CO3含量測定”的實驗時，進行了如下探究：

【實驗探究一】
用已知溶質質量分數的鹽酸滴加到一定質量的混合物，根據消耗鹽酸溶液的體積來測定碳酸鈉的含量．其中發(fā)生反應的化學方程式為Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑．若不用指示劑，判斷反應是否完全的依據是不再產生氣泡．
【實驗探究二】
將樣品與稀鹽酸反應，測定反應后生成CO2的體積，經換算并計算出樣品中Na2CO3的質量．用如圖裝置測定CO2氣體的體積，請分析圖Ⅱ裝置中油層的作用是防止二氧化碳溶于水；使反應前后油層上方氣體壓強和外界大氣壓相同操作方法是打開彈簧夾，移動量氣管，使兩邊液面處于同一水平面．
【實驗探究三】
用如圖Ⅲ所示的裝置測定Na2CO3樣品的純度（樣品中的雜質只有NaCl〕）
小資料：無水CaCl2可作干燥劑，與CO2不反應．
（1）裝置中的“無水CaCl2”的作用是吸收水蒸氣．
（2）若反應前，稱量整個裝置及藥品的總質量為598.6g，其中樣品質量為6g；打開分液漏斗向廣口瓶中加入足量的稀鹽酸，充分反應后，應該進行的操作是打開止水夾用打氣筒自a向裝置中鼓入干燥空氣，然后再第二次稱量整個裝置及藥品的總質量為596.4g
，則該樣品的純度為（樣品中碳酸鈉的質量分數）為88.3%（精確到0.1%）．

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

11．構建知識網絡是學習化學的重要方法，如圖是不同物質相互轉化關系圖．其中A、B、C、D屬于不同類別的物質，且都含有銅元素，B為黑色粉末，C為紅色粉末．“→”表示一種物質一步轉化成另一種物質（部分反應物、生成物及反應條件未標出），請回答問題：
（1）C的化學式Cu，A的化學式Cu（OH）2．
（2）寫出由B生成硫酸銅的化學方程式CuO+H2SO4=CuSO4+H2O．
（3）由CuSO4生成C的反應的微觀實質是Fe+Cu2+═Fe2++Cu．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

2．（1）將甲、乙、丙、丁四種物質放入密閉容器中，充分反應．各物質的化學式及質量變化如下表：
物質甲乙丙丁
化學式ABCD
反應前質量（g）2810244
反應后質量（g）0692未知
若甲、乙、丙、丁的相對分子質量之比為14：16：22：9，則該反應的化學方程式可表示為A+3B=2C+2D．
（2）M物質由Cu元素和O元素組成，其相對分子質量為144，且Cu、O元素的質量比為8：1，則M物質的化學式為Cu2O．

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

9．以化合價為縱坐標、以物質類別為橫坐標所繪制的圖象叫價類圖，如甲乙兩圖．每種物質中都有一種元素的化合價與縱坐標的數值對應，圖中字母均表示初中科學中的常見物質，其中“→”表示物質間的轉化關系．已知圖甲全為鐵的價類圖．圖乙A中氧元素的質量分數為60%，C、D、E、F均含有銅元素．請回答：

（1）寫出圖乙中E代表的物質的顏色黑色
（2）寫出圖甲中的D的化學式Fe（OH）3圖乙中A的化學式SO3
（3）寫出圖甲中A與圖乙中B的稀溶液反應的化學方程式Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
（4）寫出圖乙中B和D反應得到C和水的化學方程式H2SO4+Cu（OH）2=CuSO4+2H2O．

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

19．鈦具有硬度大、密度小、熔點高、抗腐蝕性遠優(yōu)于不銹鋼等優(yōu)良性能，被譽為“未來金屬”．地球表面富含鐵礦石，鐵礦石的主要成分是FeTiO3．
（1）已知FeTiO3中的化合價為+4價，則鐵的化合價為+2．
（2）鐵容易生銹，請寫出防止鐵生銹的一種方法：涂油、刷漆等．
（3）冶煉金屬時，將鐵鐵礦石轉化為下TiCl4，TiCl4再與Na在一定條件下反應生成Ti和NaCl．請寫出后一步反應的化學方程式：TiCl4+4Na═Ti+4NaCl（不要求標出反應條件），其反應類型是置換反應．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

6．鋼鐵工業(yè)是一個國家的支柱產業(yè)之一．如圖1是工業(yè)煉鐵的基本生產流程示意圖．
某同學采集了一些生鐵樣品（含雜質，雜質不溶于水，不與稀硫酸反應）采用如圖2所示裝置進行分析．分別稱得錐形瓶與棉花的質量為44.1g，生鐵樣品的質量為9.0g．在錐形瓶中加入足量稀硫酸后，立即開始記錄電子天平的示數，記錄數據如圖3

請認真分析數據，回答下列問題：
①小軍數據處理的圖象中正確的是B．

②計算樣品中鐵的質量分數（請寫明過程）
③計算反應后所得溶液中硫酸亞鐵的質量分數（請寫明過程）

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

3．如圖所示為實驗室中常見的制取氣體的發(fā)生裝置和收集裝置．

請回答下列問題：
（1）實驗室用高錳酸鉀制取氧氣，應選用的發(fā)生裝置是（填字母序號），反應的化學方程式為2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑．實驗室用過氧化氫溶液和二氧化錳制取氧氣，應選用的發(fā)生裝置是B（填字母序號），反應的化學方程式為2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑
（2）若使用E收集氧氣，判斷氧氣已收集滿的現象是瓶口有有大氣泡向外冒出，若使用裝置C收集氧氣，驗證氧氣已經收集滿的方法是將帶火星的小木條放在瓶口，若復燃，則已滿；待檢驗到D中氧氣已收集滿，接下來的操作是移出導管，然后把集氣瓶蓋好玻璃片，正放在桌面上．
（3）已知一氧化氮氣體難溶于水，在空氣中容易與氧氣發(fā)生反應，則收集一氧化氮氣體時應選用圖中裝置E（填字母序號）．
（4）用高錳酸鉀制取氧氣的實驗過程中，馬明同學觀察到裝置E中的水變?yōu)榧t色，這是因為高錳酸鉀粉末進入導管的緣故．為了防止實驗過程出現上述現象，相應的改進措施是試管口放一小團棉花．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

4．某溶液中僅含有AgNO3和Cu（NO3）2兩種溶質，某校初三學生課外活動小組的同學將其分為A、B兩份，各加入一定量的鐵粉，充分反應后過濾、洗滌，得到濾液和濾渣．
（1）若將A得到的濾渣加入到稀硫酸中有氣泡產生，則濾渣中一定有鐵、銀、銅，濾液中一定有硝酸亞鐵．
（2）若將B得到的濾渣加入到稀硫酸中無氣泡產生，則關于濾渣的說法中：
a．一定有銅      b．一定無銅     c．可能有銅
d．一定有銀      f．一定無銀     g．可能有銀
你認為正確的說法是dc，你的理由是若將B得到的濾渣加入到稀硫酸中沒有氣泡產生，說明鐵沒有剩余，有沒有銅不能確定，因為鐵在溶液中會先置換活動性弱的銀，故濾渣中一定有銀，可能有銅．
（3）此題中涉及化學方程式較多，請你寫出其中一個的化學應方程式Fe+CuSO4═FeSO4+Cu．
（4）欲將濾渣從溶液中分離出來可采用“過濾”操作，玻璃棒作用是引流，漏斗下端必須緊靠燒杯內壁．

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