Question

在已調(diào)平衡的托盤天平兩邊各放一只等質(zhì)量的燒杯，在兩只燒杯里分別注入200g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%的稀鹽酸，調(diào)至天平平衡后，向左邊燒杯中加入2.8gFe，要使充分反應(yīng)后天平仍然保持平衡，需向右邊燒杯中加入金屬銅的質(zhì)量為

1. A.
   2.7g
2. B.
   2.8g
3. C.
   5.4g
4. D.
   5.6g

Answer 1

A
分析：因?yàn)榧尤氲柠}酸質(zhì)量相等，所以需要判斷兩端加入一定量物質(zhì)后增加質(zhì)量是否相等，增加質(zhì)量相等時(shí)天平能仍然保持平衡，不相等時(shí)天平發(fā)生偏轉(zhuǎn)．可根據(jù)化學(xué)方程式，借助關(guān)系式進(jìn)行分析計(jì)算．
解答：首先要分析所加的Fe是否完全反應(yīng)，并設(shè)天平左邊燒杯內(nèi)加入金屬Fe后產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為x，
Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑
56 73 2
2.8g 200g×7.3% x
根據(jù)方程式及各物質(zhì)的量可知Fe完全反應(yīng)，鹽酸過(guò)量，故有=，解得：x=0.1g； 即加入Fe的燒杯質(zhì)量增加2.8g-0.1g=2.7g；由于銅和鹽酸不反應(yīng)，所以要使天平平衡右邊燒杯也應(yīng)增加2.7g，則要加銅的質(zhì)量是2.7g；
故選A．
點(diǎn)評(píng)：加入物質(zhì)充分反應(yīng)后生成氣體，天平一端增加的質(zhì)量=加入固體質(zhì)量-放出氣體的質(zhì)量，只有兩邊增重質(zhì)量相等時(shí)，天平才能保持平衡，此題要在掌握化學(xué)方程式的計(jì)算的基礎(chǔ)上靈活分析．