Question

16．向含7.4gCa（OH）₂的澄清石灰水中通入CO₂氣體，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與通入CO₂氣體的質(zhì)量關(guān)系如圖．[提示：當(dāng)溶液中的Ca（OH）₂完全反應(yīng)后，繼續(xù)通入CO₂溶于水]
（1）產(chǎn)生沉淀的化學(xué)方程式是Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O．
（2）a=10g．
（3）求b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的CO₂的質(zhì)量．（寫出計(jì)算過(guò)程）

Answer 1

分析 當(dāng)二氧化碳的質(zhì)量較少時(shí)，二氧化碳與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，當(dāng)二氧化碳的質(zhì)量過(guò)量時(shí)，產(chǎn)生的碳酸鈣與水和過(guò)量的二氧化碳反應(yīng)，生成可溶性的碳酸氫鈣，沉淀消失．

解答 解：產(chǎn)生沉淀的化學(xué)方程式是：Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O；
設(shè)Ca（OH）₂全部生成CaCO₃需要的CO₂質(zhì)量為x，生成CaCO₃的質(zhì)量為y，CaCO₃全部溶解需要CO₂的質(zhì)量為z
Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O
74       44  100
7.4g     x    y
$\frac{74}{7.4g}=\frac{44}{x}=\frac{100}{y}$
x=4.4g，y=10g
CaCO₃+H₂O+CO₂=Ca（HCO₃）₂
100       44
10g       z
$\frac{100}{44}=\frac{10g}{4.4g}$
故答案為：（1）Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O；
（2）a=10g；
（3）b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的CO₂的質(zhì)量：4.4g+4.4g=8.8g．

點(diǎn)評(píng) 掌握化學(xué)方程式的書寫技巧與方法；了解常見(jiàn)化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系．