Question

【題目】【2016年廣西省賀州市】重質(zhì)碳酸鈣粉體產(chǎn)業(yè)為我市一大支柱產(chǎn)業(yè)，產(chǎn)品遠(yuǎn)銷全國各地．某化學(xué)興趣小組對(duì)粉體中碳酸鈣含量進(jìn)行了探究，小組成員從一包粉體產(chǎn)品中取出樣品5．10g放入燒杯中，并逐滴加入相同濃度的稀鹽酸（假設(shè)樣品中的雜質(zhì)不參與鹽酸反應(yīng)），實(shí)驗(yàn)測得燒杯中物質(zhì)總質(zhì)量與加入稀鹽酸的總質(zhì)量關(guān)系如表所示．

稀鹽酸的總質(zhì)量（g）	10．00	20．00	30．00	40．00	50．00	60．00	70．00
燒杯中物質(zhì)總質(zhì)量（g）	14．66	24．22	m	43．34	52．90	62．90	72．90

（1）碳酸鈣的相對(duì)分子質(zhì)量為 ．

（2）表中m= ．

（3）求樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（結(jié)果保留兩位小數(shù)）．

Answer 1

【答案】（1）100；（2）33．78；（3）98．04%。

【解析】（1）碳酸鈣的化學(xué)式為：CaCO3，故碳酸鈣的相對(duì)分子質(zhì)量為：40+12+16×3=100；故填：100；（2）由表中數(shù)據(jù)可知，當(dāng)加入的稀鹽酸是10g、20g時(shí)，其中的碳酸鈣能和稀鹽酸完全反應(yīng)，而加入的稀鹽酸是60g時(shí)，碳酸鈣完全反應(yīng)，而稀鹽酸有剩余，且生成二氧化碳的質(zhì)量為60g+5．1g﹣62．90g=2．20g，每加入10g稀鹽酸生成二氧化碳的質(zhì)量=10g+5．1g﹣14．66g=0．44g，所以當(dāng)加入30g稀鹽酸時(shí)，碳酸鈣和稀鹽酸也完全反應(yīng)，m=30g+5．1g﹣0．44g×3=33．78g。（2）設(shè)4克石灰石中含有碳酸鈣的質(zhì)量為x，CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑

100 44

x 2．20g

100：x=44:2．20g。解得x=5．00g，所以樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(5．00g÷5．10g)×100％=≈98．04%。