Question

【題目】某課外興趣小組對一批鐵樣品（含有雜質，雜質不溶于水，也不與稀硫酸反應）進行分析，甲、乙、丙三位同學分別進行實驗，其中只有一位同學所取用的稀硫酸與鐵樣品恰好完全反應，實驗數(shù)據(jù)如下表：

	甲	乙	丙
燒杯+稀硫酸	200g	150g	150g
加入的鐵樣品	9g	9g	14g
充分反應后，燒杯+剩余物	208.7g	158.7g	163.7g

請你認真分析數(shù)據(jù)，回答下列問題：

（1）哪位同學所取的稀硫酸與鐵樣品恰好完全反應；

（2）計算樣品中鐵的質量分數(shù)；

（3）計算恰恰好完全反應后所得溶液中溶質的質量分數(shù)。（燒杯的質量為25.4g；計算結果精確到1%）

Answer 1

【答案】（1）乙同學所取用的稀硫酸與鐵樣品恰好完全反應。

（2）樣品中鐵的質量分數(shù)是93%

（3）恰好完全反應后所得溶液中溶質的質量分數(shù)是17%

【解析】（1）乙

（2）設樣品中鐵的質量為x，生成的質量FeSO4質量為y

生成氫氣的質量150g + 9g－158.7g==0.3g

用甲、丙組數(shù)據(jù)計算氫氣質量也給分

Fe+H2SO4==FeSO4 + H2↑

56 152 2

x y 0.3g

x=8.4g

樣品中鐵的質量分數(shù)為：（8.4g/9g）×100%==93%

y==22.8g

溶液中溶質的質量分數(shù)：

22.8g/[158.7－25.4g－（9g－8.4g）]×100%==17%