Question

17．為測定某碳酸氫銨化肥中的含氮量，某同學(xué)在實驗室里取用8.5g該化肥樣品與20gNaOH溶液放入燒杯中共熱，恰好完全反應(yīng)，生成的氨氣全部逸出后，測得燒杯中殘留物為26.8g （反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH₄HCO₃+2NaOH═Na₂CO₃+2H₂O+NH₃↑）．試求：
（1）該化肥中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（計算結(jié)果精確到0.1%）．
（2）所用NaOH溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析 （1）反應(yīng)前后燒杯中物質(zhì)的質(zhì)量之差即為生成氨氣的質(zhì)量；根據(jù)氨氣的質(zhì)量可以求出氮元素的質(zhì)量，進(jìn)一步可以求出該化肥中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（2）根據(jù)碳酸氫銨和氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式可以求出氫氧化鈉的質(zhì)量，進(jìn)一步可以求出氫氧化鈉溶液中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：（1）生成氨氣的質(zhì)量為：8.5g+20g-26.8g=1.7g；
1.7g氨氣中，氮元素的質(zhì)量為：1.7g×$\frac{14}{17}$×100%=1.4g，
1.7g氨氣中氮元素的質(zhì)量即為8.5g該化肥樣品中氮元素的質(zhì)量，該化肥中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{1.4g}{8.5g}$×100%=16.5%；
答：該化肥中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16.5%．
（2）設(shè)氫氧化鈉的質(zhì)量為x，
NH₄HCO₃+2NaOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+2H₂O+NH₃↑
         80                 17
         x                 1.7g
        $\frac{80}{x}=\frac{17}{1.7g}$
x=8.0g
所用NaOH溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{8.0g}{20g}$×100%=40%；
答：NaOH溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%．

點評 本題涉及到了利用差量法進(jìn)行計算，例如燒杯中的物質(zhì)在反應(yīng)前后的質(zhì)量之差即為生成的氨氣的質(zhì)量，利用差量法計算簡單、準(zhǔn)確，要注意學(xué)會運用．