Question

據(jù)統(tǒng)計，目前南充市私家車出現(xiàn)井噴式增長：小汽車從5萬輛增加到6萬輛用了不到12個月時間．汽車排放的尾氣（CO、SO₂與NO等物質）將會加重我市空氣污染，其治理方法有：
（1）在汽車的排氣管上裝一個“催化轉化器”．其作用是使CO和NO反應，生成N₂和CO₂．寫出該反應的化學方程式

2CO+2NO

催化劑  .

2CO₂+N₂

；其缺點是它也能促使SO₂轉化成SO₃，SO₃溶于空氣中的水生成硫酸，這種含硫酸的雨水的pH

＜

7（選填：“＞”、“＜”或“=”）．
（2）改用壓縮天然氣（CNG）作燃料，修建加氣站．壓縮天然氣的主要成分的化學式是

CH₄

．
（3）使用氫氣燃料．推廣2005的同濟大學推出用氫氣作燃料的“超越3號”氫動汽車．氫氣燃燒的化學方程式是

2H₂+O₂

點燃  .

2H₂O

，該反應的基本類型是

化合反應

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)反應物、生成物、反應條件及其質量守恒定律可以書寫化學方程式；顯酸性的溶液pH小于7；
（2）天然氣的主要成分是甲烷；
（3）氫氣燃燒能生成水，屬于化合反應．

解答：解：（1）在催化劑的作用下，CO和NO反應，生成N₂和CO₂，反應的化學方程式為：2CO+2NO

催化劑  .

2CO₂+N₂．
故填：2CO+2NO

催化劑  .

2CO₂+N₂．
硫酸的水溶液顯酸性，pH小于7．
故填：＜．
（2）天然氣的主要成分是甲烷，甲烷的化學式是CH₄．
故填：CH₄．
（3）氫氣燃燒能生成水，反應的化學方程式為：2H₂+O₂

點燃  .

2H₂O，反應物是兩種，生成物是一種，屬于化合反應．
故填：2H₂+O₂

點燃  .

2H₂O；化合反應．

點評：書寫化學方程式時要注意四步，一是反應物和生成物的化學式要正確，二是遵循質量守恒定律，三是寫上必要的條件，四是看是否有“↑”或“↓”．