“候氏制堿法”生產(chǎn)過程中涉及的化學(xué)反應(yīng)如下：
①NH3+CO2+H2O=NH4HCO3；
②NH4HCO3+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓；
③2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+H2O+CO2↑．其中屬于復(fù)分解反應(yīng)的是（　�。�
A．①B．②C．③D．①③
A中①是三種物質(zhì)反應(yīng)生成一種物質(zhì)，屬于化合反應(yīng)，故A錯誤．
B中②是化合物與化合物反應(yīng)生成化合物與化合物，物質(zhì)之間重新結(jié)合，屬于復(fù)分解反應(yīng)，故B正確．
C中③是一種物質(zhì)反應(yīng)生成了三種物質(zhì)，是分解反應(yīng)，故C錯誤．
D中①是化合反應(yīng)，③是分解反應(yīng)，都不屬于復(fù)分解反應(yīng)，故D錯誤．
故選B．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

我國化工專家侯德榜曾為世界制堿工業(yè)作出了突出貢獻．“侯氏制堿法”是以食鹽、氨氣、二氧化碳等為原料先制得N．HCq，進而生產(chǎn)出純堿．其生產(chǎn)過程用化學(xué)方程式可簡要表示為：
①NH3+H2O+CO2=NH4HCO3；②NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl；③2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+H2O+CO2↑．
（1）“侯氏制堿法”生產(chǎn)過程中涉及到的基本反應(yīng)類型是
 
．
A．置換反應(yīng)；B．化合反應(yīng)；C．分解反應(yīng)；D．復(fù)分解反應(yīng)
（2）第②步中加入的是磨細的食鹽粉，食鹽磨細的目的是
 
．
若第②步中得到的NaHCO3中含有少量的NH4HCO3，但不會影響產(chǎn)品Na2CO3的純度，原因是
 
．
（3）若純堿中含有NaHCO3雜質(zhì)，為測定試樣中純堿的質(zhì)量分數(shù)，用右圖中的裝置進行實驗．主要實驗步驟如下：精英家教網(wǎng)
用天平準確稱量出干燥試管的質(zhì)量為20.2克，然后稱取4.0克已研碎的純堿樣品并放入干燥的試管中．用酒精燈加熱，待充分反應(yīng)并冷卻后，在天平上稱出試管和碳酸鈉的質(zhì)量23.5克．
①停止加熱前，要進行的操作是
 
．
②該試樣中純堿的質(zhì)量分數(shù)為
 
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

“候氏制堿法”生產(chǎn)過程中涉及的化學(xué)反應(yīng)如下：
①NH3+CO2+H2O=NH4HCO3；
②NH4HCO3+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓；
③2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+H2O+CO2↑．其中屬于復(fù)分解反應(yīng)的是（　�。�
A、①B、②C、③D、①③

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：單選題

“候氏制堿法”生產(chǎn)過程中涉及的化學(xué)反應(yīng)如下：
①NH3+CO2+H2O=NH4HCO3；
②NH4HCO3+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓；
③數(shù)學(xué)公式．其中屬于復(fù)分解反應(yīng)的是


  1. A.
    ①
  2. B.
    ②
  3. C.
    ③
  4. D.
    ①③

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科目：初中化學(xué) 來源：2008-2009學(xué)年山東省濰坊市諸城市九年級（上）期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

“候氏制堿法”生產(chǎn)過程中涉及的化學(xué)反應(yīng)如下：
①NH3+CO2+H2O=NH4HCO3；
②NH4HCO3+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓；
③．其中屬于復(fù)分解反應(yīng)的是（ ）
A．①
B．②
C．③
D．①③

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