小軍只用一種試劑能一次性判斷鎂、銅、銀的金屬活動(dòng)性順序。他選擇的試劑是
A．稀硫酸B．硫酸鎂溶液C．硫酸銅溶液D．硝酸銀溶液
C
三種金屬的金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)殒V＞銅＞銀，可使用銅分別放入鎂和銀的可溶性鹽溶液，也可以采取把另兩種金屬單質(zhì)與硫酸銅溶液反應(yīng)來驗(yàn)證三種金屬的活動(dòng)性；鎂、銅都能置換硝酸銀中的銀，但鎂的金屬性比較強(qiáng)，反應(yīng)速度較快而銅與其反應(yīng)較慢也可區(qū)別
故選C
點(diǎn)評：要會利用金屬活動(dòng)順序表設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，去驗(yàn)證金屬的還原性強(qiáng)弱．能判定是否能驗(yàn)證金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱；
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

常見金屬活動(dòng)性順序如圖4：

下列各組物質(zhì)間能發(fā)生反應(yīng)的是
A．銅和硝酸鈉溶液B．鐵和稀鹽酸
C．鋅和氯化鉀溶液D．銀和稀硫酸

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

金屬活動(dòng)性順序是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)研究中有重要應(yīng)用。常見的金屬活動(dòng)性順序如下：

(1)在上述金屬活動(dòng)性順序中最不活潑的金屬是        。
(2)用化學(xué)方程式表示不能用鐵制容器配制硫酸銅溶液的原因：           ：該反應(yīng)的基本反應(yīng)類型是              。

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

印刷銅制電路板的“腐蝕液”為FeCl3溶液。已知銅、鐵均能與FeCl3溶液反應(yīng),反應(yīng)方程式分別為:Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2 ,Fe+2FeCl3=3FeCl2 ,現(xiàn)將一包銅、鐵的混合粉末加入到盛有FeCl3溶液的燒杯中,充分反應(yīng)后燒杯中仍有少量固體,關(guān)于燒杯中物質(zhì)組成的說法正確的是
A．溶液中可能含有CuCl2、FeCl3
B．溶液中一定含有FeCl2、CuCl2
C．固體中一定含有銅，可能含有鐵
D．固體一定含有鐵，可能含有銅

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

有X、Y、Z三種金屬，把Y投入X(NO3)2溶液中，Y表面有X析出，溶液質(zhì)量增大；把X投入Z(NO3)2溶液中，得到X(NO3)2，溶液質(zhì)量減小.下列判斷錯(cuò)誤的是(    )
A．元素的相對原子質(zhì)量可能是Z＞Y＞X
B．金屬活動(dòng)性順序是：Y＞X＞Z
C．X、Y、Z可能依次是： Al、Fe、Cu
D．X、Y、Z可能依次是：Cu、Zn、Hg

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

有X、Y、Z三種金屬，把Y投入X（NO3）2溶液中，Y表面有X析出，把X投入Z（NO3）2 溶液中，X表面有Z析出。則X、Y、Z三種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是（   ）
A．Z > Y > XB．Y > X > ZC．X > Y > ZD．X >Z > Y

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

要除去硫酸鋅溶液中混有的少量硫酸和硫酸銅，可加入下列物質(zhì)中的
A．氫氧化鈉B．鋅粉
C．氧化鋅D．鎂粉

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

把鐵片放入下列溶液中充分反應(yīng)后，溶液的質(zhì)量比反應(yīng)前減輕的是
A．稀H2SO4B．稀HClC．CuSO4溶液D．FeSO4溶液

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列圖象與實(shí)驗(yàn)事實(shí)一致的是（　�。�
ABCD
足量的Zn，Mg分別與等體積等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀H2SO4反應(yīng)足量的ZnO，ZnCO3分別與等體積等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀H2SO4反應(yīng)向水中通入CO2氣體一定溫度下，向一定質(zhì)量的水中加KNO3
A．AB．BC．CD．D

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同步練習(xí)冊答案