Question

向100gNa₂CO₃溶液中加入108.8g稀鹽酸，恰好完全反應，放出8.8g無色氣體．計算反應后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

分析：根據(jù)相關化學方程式中二氧化碳的質(zhì)量即可求出生成的氯化鈉的質(zhì)量；依據(jù)質(zhì)量守恒定律計算反應后溶液的質(zhì)量，即可解答相關問題；

解答：解：設反應后生成氯化鈉質(zhì)量是x
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+CO₂↑+H₂O
             117  44
              x   8.8g

117

x

=

44

8.8g

x=23.4g
反應后所得溶液的質(zhì)量是100g+108.8g-8.8g=200g；可知反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是

23.4g

200g

×100%=11.7%；
答：反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是11.7%；

點評：本題考查了根據(jù)化學方程式的計算，完成此題，需正確寫出有關反應的化學方程式，找出已知物質(zhì)和待求物質(zhì)之間的質(zhì)量關系是解題的關鍵．