Question

10．泉州是一座古老而又美麗的濱海城市，擁有著豐富的海洋資源．
（1）海水曬鹽：
①將海水蒸發(fā)是利用氯化鈉的溶解度受溫度的影響不大（填“不大”或“較大”）的原理．
②粗鹽中含有大量的泥沙等雜質(zhì)，將粗鹽提純需進(jìn)行的步驟為溶解、過(guò)濾（填操作名稱）、蒸發(fā)結(jié)晶．
③日常生活中食鹽的用途可用作調(diào)味劑（寫一個(gè)）．
（2）海水制堿：
①制燒堿：氯堿廠通過(guò)電解食鹽水獲得燒堿，該反應(yīng)的化學(xué)方程式
2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+Cl₂↑+X↑．X的化學(xué)式是H₂．
②制純堿：先將食鹽水通過(guò)反應(yīng)生成NaHCO₃和NH₄Cl，NaHCO₃結(jié)晶析出，再加熱NaHCO₃分解制得純堿，同時(shí)產(chǎn)生二氧化碳和水．寫出NaHCO₃分解制得純堿的化學(xué)反應(yīng)方程式2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑．

Answer 1

分析 （1）①根據(jù)氯化鈉的溶解度受溫度變化影響不大進(jìn)行分析；
②粗鹽提純的步驟進(jìn)行分析即可；
③根據(jù)食鹽具有咸味，可用作調(diào)味劑進(jìn)行分析．
（2）①根據(jù)質(zhì)量守恒定律：反應(yīng)前后，原子種類、數(shù)目均不變，據(jù)此由反應(yīng)的化學(xué)方程式推斷生成物X的化學(xué)式；
②根據(jù)碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳寫出化學(xué)方程式即可．

解答 解：（1）①氯化鈉的溶解度隨溫度變化不大，海水曬鹽主要利用蒸發(fā)水使氯化鈉不斷析出；
②粗鹽提純是通過(guò)溶解把不溶物與食鹽初步分離，過(guò)濾把不溶物徹底除去，蒸發(fā)把食鹽從溶液中分離出來(lái)而得到食鹽的過(guò)程，其操作順序應(yīng)為溶解-過(guò)濾-蒸發(fā)；
③食鹽具有咸味，可用作調(diào)味劑；
（2）①根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+Cl₂↑+X↑，反應(yīng)物中鈉、氯、氫、氧原子個(gè)數(shù)分別為2、2、4、2，反應(yīng)后的生成物中鈉、氯、氫、氧原子個(gè)數(shù)分別為2、2、2、2、1，根據(jù)反應(yīng)前后原子種類、數(shù)目不變，則每個(gè)X分子由2個(gè)氫原子構(gòu)成，則物質(zhì)X的化學(xué)式為H₂；
②碳酸氫鈉（NaHCO₃）受熱分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑．
故答案為：（1）①不大；②過(guò)濾；③可用作調(diào)味劑；（2）①H₂；②2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑．

點(diǎn)評(píng) 本題考查的是海洋資源的利用以及有關(guān)物質(zhì)的制取的知識(shí)，完成此題，可以依據(jù)已有的知識(shí)進(jìn)行．