Question

十堰市是南水北調(diào)工程的水源地之一．近日市環(huán)保局對某工廠含少量硫酸的廢水進行了抽樣檢查：取一定量廢水用1%的氫氧化鈉溶液中和（其它雜質(zhì)不與氫氧化鈉反應），當測得pH等于7時，消耗氫氧化鈉溶液質(zhì)量為40g，同時測得反應后溶液質(zhì)量為138g．請計算該工廠排放的廢水中硫酸的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

【答案】分析：根據(jù)氫氧化鈉與硫酸反應的化學方程式和氫氧化鈉的質(zhì)量，即可計算出所取廢水中H₂SO₄的質(zhì)量，然后根據(jù)“反應后溶液質(zhì)量-氫氧化鈉的質(zhì)量=所取廢水質(zhì)量”求出所取廢水質(zhì)量，然后根據(jù)質(zhì)量分數(shù)公式計算即可．
解答：解：設所取廢水中H₂SO₄的質(zhì)量為x，
2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O
80     98
40g×1% x
∴
解之得：x=0.49g，
所取廢水質(zhì)量：138g-40g=98g，
廢水中硫酸的質(zhì)量分數(shù)=×100%=0.5%．
答：化工廠排放的廢水中硫酸的質(zhì)量分數(shù)為0.5%．
點評：本題主要考查學生利用化學方程式進行計算的能力．