Question

相同質(zhì)量的CaCO₃、MgCO₃、Na₂CO₃、NaHCO₃分別與足量的鹽酸反應(yīng)，都生成二氧化碳，其中生成的二氧化碳質(zhì)量相等的是

1. A.
   NaHCO₃和MgCO₃
2. B.
   CaCO₃和Na₂CO₃
3. C.
   CaCO₃和MgCO₃
4. D.
   Na₂CO₃和NaHCO₃

Answer 1

A
分析：根據(jù)題目中的反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件，依據(jù)化學(xué)方程式的書寫方法，可以寫出Na₂CO₃、K₂CO₃、MgCO₃、CaCO₃分別與足量的鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式；根據(jù)化學(xué)方程式分別找出Na₂CO₃、K₂CO₃、MgCO₃、CaCO₃與二氧化碳氣體的質(zhì)量比，由Na₂CO₃、K₂CO₃、MgCO₃、CaCO₃的質(zhì)量可表示出生成的二氧化碳氣體質(zhì)量，然后進行比較即可．
解答：（方法一）直接利用化學(xué)方程式進行計算，假設(shè)CaCO₃、MgCO₃、Na₂CO₃、NaHCO₃的質(zhì)量都為1g，則：
設(shè)1克Na₂CO₃與足量的鹽酸反應(yīng)，生成的二氧化碳氣體的質(zhì)量為x，
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
106 44
1g x
x=g
設(shè)1克NaHCO₃與足量的鹽酸反應(yīng)，生成的二氧化碳氣體的質(zhì)量為y．
NaHCO₃+2HCl═2KCl+H₂O+CO₂↑
84 44
1g y
y=
設(shè)1克MgCO₃與足量的鹽酸反應(yīng)，生成的二氧化碳氣體的質(zhì)量為z．
MgCO₃+2HCl═MgCl₂+H₂O+CO₂↑
84 44
1g z
z=
設(shè)1克CaCO₃與足量的鹽酸反應(yīng)，生成的二氧化碳氣體的質(zhì)量為a．
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100 44
1g a
a=
根據(jù)上述計算可以知道：MgCO₃、NaHCO₃分別跟足量稀鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生CO₂質(zhì)量相等．
故選A．
方法（二）：根據(jù)碳元素的質(zhì)量守恒來完成解答，結(jié)合這四種物質(zhì)與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式可以知道二氧化碳中的碳元素和碳酸鹽中的碳元素的質(zhì)量相等，即碳酸鹽中碳元素含量相等，生成二氧化碳氣體的質(zhì)量就相等；設(shè)碳酸鹽的質(zhì)量為m，相對分子質(zhì)量為M，則可以判斷碳酸鹽中碳元素的質(zhì)量為：m×，根據(jù)該計算式可以知道，當(dāng)碳酸鹽的質(zhì)量相等時，碳酸鹽的相對分子質(zhì)量相等則生成的二氧化碳的質(zhì)量就相等，分析所給四種碳酸鹽可以知道：M（Na₂CO₃）=106，M（NaHCO₃）=84，M（MgCO₃）=84，M（CaCO₃）=100，所以可以判斷生成二氧化碳氣體的質(zhì)量相等的為碳酸鎂和碳酸氫鈉
故選A
點評：本題主要考查化學(xué)方程式的書寫和有關(guān)化學(xué)方程式的計算，計算要細心、準(zhǔn)確．