Question

11．為了測定某硫酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，設(shè)計了如圖1方案．

第②步實驗測得的部分實驗數(shù)據(jù)如圖2：
（1）分析第②步實驗：首先與80gNaOH溶液反應(yīng)的物質(zhì)是H₂SO₄（填化學式）．
（2）計算稀硫酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？（寫出計算過程）

Answer 1

分析 （1）通過圖象分析可知，開始階段是硫酸與氫氧化鈉的反應(yīng)，從氫氧化鈉溶液80g起開始與硫酸銅反應(yīng)，直到ag結(jié)束．
（2）有硫酸與氧化銅和氫氧化鈉都反應(yīng)，根據(jù)氧化銅和消耗氫氧化鈉質(zhì)量計算硫酸質(zhì)量，進而進行求解．

解答 解：（1）通過圖象分析可知，開始階段是硫酸與氫氧化鈉的反應(yīng)，從氫氧化鈉溶液80g起開始與硫酸銅反應(yīng)，直到ag結(jié)束，首先與80gNaOH溶液反應(yīng)的物質(zhì)是硫酸，故答案為：H₂SO₄．
（2）設(shè)與氧化銅反應(yīng)的有硫酸質(zhì)量為x，與氫氧化鈉反應(yīng)的有硫酸質(zhì)量為y，
CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O
80    98
8g    x
$\frac{80}{8g}=\frac{98}{x}$
x=9.8g
H₂SO₄+2NaOH═Na₂SO₄+2H₂O
98      80   
y      80g×10%
$\frac{98}{y}=\frac{80}{80g×10%}$
y=9.8g
稀硫酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：$\frac{9.8g+9.8g}{200g}$×100%=9.8%
故答案為：（1）H₂SO₄．
（2）9.8%

點評 本題主要考查學生的綜合分析能力．在處理圖象的數(shù)據(jù)時，注意曲線起點與折點特殊意義的分析，依據(jù)物質(zhì)間反應(yīng)的情況和圖示數(shù)據(jù)，判斷各步反應(yīng)消耗氫氧化鈉溶液的質(zhì)量．