Question

下列溶液中都有雜質（括號內為雜質），請自選一種試劑可把雜質除去而達到提純溶液的目的，并寫出有關化學方程式．
（1）NaCl溶液（Na₂CO₃）：試劑

 

，化學方程式

 

（2）HCl 溶液（H₂SO₄）：試劑

 

，化學方程式

 

（3）NaOH溶液（Ca（OH）₂）：試劑

 

，化學方程式

 

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Answer 1

考點：物質除雜或凈化的探究,酸的化學性質,堿的化學性質,鹽的化學性質,書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式

專題：物質的分離、除雜、提純與共存問題

分析：根據(jù)原物質和雜質的性質選擇適當?shù)某�雜劑和分離方法，所謂除雜（提純），是指除去雜質，同時被提純物質不得改變．除雜質題至少要滿足兩個條件：①加入的試劑只能與雜質反應，不能與原物質反應；②反應后不能引入新的雜質．

解答：解：（1）要除去NaCl溶液中的Na₂CO₃，實質就是除去碳酸根離子，可利用碳酸鈉溶液與適量的稀鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，能除去雜質且沒有引入新的雜質，符合除雜原則，反應的化學方程式為：Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑（合理即可）．
（2）要除去HCl 溶液中的H₂SO₄，實質就是除去硫酸根離子，可利用硫酸與氯化鋇溶液反應生成硫酸鋇沉淀和鹽酸，然后過濾即可，能除去雜質且沒有引入新的雜質，符合除雜原則，反應的化學方程式為：BaCl₂+H₂SO₄=BaSO₄↓+2HCl．
（3）要除去NaOH溶液中的Ca（OH）₂，實質就是除去鈣離子，可利用碳酸鈉溶液與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉溶液，然后過濾即可，能除去雜質且沒有引入新的雜質，符合除雜原則，反應的化學方程式為：Ca（OH）₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH．
故答案為：（1）稀鹽酸；Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑；（2）氯化鋇溶液；BaCl₂+H₂SO₄=BaSO₄↓+2HCl；（3）碳酸鈉溶液；Ca（OH）₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH．

點評：物質的分離與除雜是中考的重點，也是難點，解決除雜問題時，抓住除雜質的必需條件（加入的試劑只與雜質反應，反應后不能引入新的雜質）是正確解題的關鍵．