Question

18．合金的種類很多，用途非常廣泛，黃銅是銅和鋅的合金，它可以用來制造機(jī)器和電器的零件等，化學(xué)興趣小組的同學(xué)欲測定實(shí)驗(yàn)室中某銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（不考慮黃銅中的其他雜質(zhì)），請你參與他們的探究過程．
稱量10g粉末狀黃銅樣品放入燒杯中，量取45mL稀鹽酸分三次加到其中，每次充分反應(yīng)后，測定生成氫氣的質(zhì)量，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表：

	第一次	第二次	第三次
加入稀鹽酸的體積（ml）	15	15	15
生成氫氣的質(zhì)量（g）	0.04	m	0.02

試求：
（1）m的數(shù)值0.04．
（2）此黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（寫出計(jì)算過程）

Answer 1

分析 在金屬活動(dòng)性順序中，鋅排在氫的前面，可以與鹽酸反應(yīng)生成氫氣，而銅排在氫的后面，不能與鹽酸反應(yīng)生成氫氣，根據(jù)生成的氫氣的總質(zhì)量，可以求得鋅的質(zhì)量．

解答 解：（1）根據(jù)表格可以發(fā)現(xiàn)，第一次加入15mL鹽酸生成0.04g氫氣，第三次加入15mL鹽酸還能生成并且只生成0.02g氫氣，說明直到第三次反應(yīng)才結(jié)束，并且鹽酸有剩余；同時(shí)說明第二次加入15mL鹽酸時(shí)完全反應(yīng)，生成氫氣的質(zhì)量可按照第一次的數(shù)量關(guān)系（15ml對應(yīng)0.04g）類推，而得出m為0.04g；
（2）根據(jù)表格可知，共生成氫氣的質(zhì)量為0.04g+0.04g+0.02g=0.1g，設(shè)需要鋅的質(zhì)量為x，則有
Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑
65                        2
x                         0.1g
      $\frac{65}{2}$=$\frac{x}{0.1g}$
x=3.25g
所以此黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{10g-3.25g}{10g}×$100%=67.5%
答案：
（1）0.04；
（2）此黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是67.5%．

點(diǎn)評 本題考查了金屬與酸的反應(yīng)，完成此題，要根據(jù)金屬活動(dòng)性順序及其意義進(jìn)行．