【題目】實驗室可利用堿式碳酸銅(化學式:Cu2(OH)2CO3)制備氧化銅,并進行碳粉還原氧化銅的實驗。
查閱資料:燒堿固體有吸水性且能與二氧化碳發(fā)生反應(yīng)。
無水硫酸銅遇水會由白色變成藍色。
①制備氧化銅并檢驗產(chǎn)物,裝置如圖所示(省略夾持儀器):
步驟一:連接A和B,打開活塞,通入空氣。
步驟二:關(guān)閉活塞,連上C和D開始加熱。觀察到C中固體變藍,D中澄清石灰水變渾濁。
步驟三:在加熱過程中,記錄在B中固體質(zhì)量變化如下表,在t3時停止加熱。
加熱時間(min) | 0 | t1 | t2 | t3 |
B中固體質(zhì)量(g) | 6.66 | 5.20 | 4.80 | 4.80 |
①B中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為:__________ , A的作用是吸收空氣中的_______,防止對產(chǎn)物檢驗造成干擾。選擇t3時停止加熱的理由是____________。
②一定量碳粉還原①中制得的氧化銅并檢驗產(chǎn)物,裝置如圖所示:寫出該反應(yīng)的化學方程式________,實驗過程中,觀察到F中溶液變渾濁,E中的現(xiàn)象是___________反應(yīng)完全后,若僅撤走酒精噴燈停止加熱,可能導(dǎo)致的后果是____________
③若①中省略步驟三,對②中反應(yīng)產(chǎn)物判斷可能產(chǎn)生的影響及其原因______________。
④計算②反應(yīng)后理論上可制得多少克銅__________。
【答案】Cu2(OH)2CO3 2CuO + H2O + CO2↑ 水蒸氣和二氧化碳 B中固體質(zhì)量不再變化,反應(yīng)停止 C+ 2CuO2Cu + CO2↑ 黑色粉末逐漸變紅 石灰水倒吸入試管,使試管因驟冷而炸裂 堿式碳酸銅分解會生成二氧化碳,無法判斷碳粉還原氧化銅的生成物中是否含有二氧化碳 3.84g
【解析】
①B中發(fā)生反應(yīng)是堿式碳酸銅加熱分解生成氧化銅、水和二氧化碳,化學方程式為:Cu2(OH)2CO3 2CuO + H2O + CO2↑;根據(jù)“燒堿固體有吸水性且能與二氧化碳發(fā)生反應(yīng)”,A的作用是吸收空氣中的二氧化碳和水蒸氣,為防止對產(chǎn)物檢驗造成干擾;根據(jù)圖表提供的信息可知,t3時固體的質(zhì)量不再變化,反應(yīng)停止,所以選擇t3時停止加熱的理由是B中固體質(zhì)量不再變化,反應(yīng)停止;
②氧化銅是黑色粉末,氧化銅和木炭在高溫的條件下會生成銅和二氧化碳,反應(yīng)的化學方程式為:C+ 2CuO2Cu + CO2↑;銅是紅色固體,所以E中的現(xiàn)象是:黑色粉末變成紅色,反應(yīng)完全后,僅撤走酒精噴燈,會使試管內(nèi)的溫度降低,導(dǎo)致試管內(nèi)壓強驟然降低,石灰水倒吸入試管,使試管因驟冷而炸裂;
③通過步驟③中的數(shù)據(jù)比較,可以判斷堿式碳酸銅是否分解完全,如果沒有分解完全,在后面的加熱過程中,堿式碳酸銅會生成二氧化碳,對氧化銅和木炭的還原產(chǎn)物的檢驗造成干擾,所以若①中省略步驟三,對②中反應(yīng)產(chǎn)物判斷可能產(chǎn)生的影響及其原因:堿式碳酸銅分解會生成二氧化碳,無法判斷碳粉還原氧化銅的生成物中是否含有二氧化碳;
(4)設(shè):反應(yīng)②后理論上可制銅的質(zhì)量為x。
根據(jù)題意可知參加反應(yīng)的氧化銅的質(zhì)量為4.80g。
x=3.84g。
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【題目】用自己的努力,讓自己的成績成為穩(wěn)定優(yōu)異結(jié)構(gòu),不受外界的干擾!原子結(jié)構(gòu)示意圖可以方便簡明地表示原子核外電子的排布,元素周期表是我們學習化學的重要工具。請根據(jù)圖片信息判斷下列說法不正確的是
A. 鈣元素的原子序數(shù)是20
B. 鈣元素的離子核外最外層有2個電子
C. 鈣元素的原子核所帶電荷數(shù)為20
D. 鈣元素的相對原子質(zhì)量約為40.08
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【題目】某;瘜W興趣小組的同學在閱讀資料時發(fā)現(xiàn),18世紀末,法國科學家拉瓦錫曾經(jīng)做了這樣—個實驗:讓水蒸氣通過一根燒紅的槍管,生成了一種氣體。同學們對這個實驗很感興趣:難道紅熱的鐵能與水蒸氣反應(yīng)?生成的氣體又是什么?帶著這些疑問,他們設(shè)計了如圖所示的裝置(濃硫酸起吸收水分干燥氣體的作用)進行探究。
(1)已知濕棉花不參加化學反應(yīng),它的作用是_____。
(2)要干燥反應(yīng)裝置內(nèi)生成出來的氣體,則導(dǎo)管a應(yīng)與___(選填“b”或“c”) 端導(dǎo)管口連接。
(3)對紅熱的鐵(Fe)與水蒸氣(H2O)反應(yīng)生成的氣體同學們有以下猜想:
猜想一:生成的氣體可能是氫氣; 猜想二:生成的氣體可能是____。
(4)請你結(jié)合上述連接后的裝置圖,用一個簡單的實驗對猜想二生成的氣體進行驗證,并把實驗的操作方法和現(xiàn)象填入下表。
操作方法 | 現(xiàn)象 | 結(jié)論 |
_______ | _______ | 猜想正確 |
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【題目】用氯酸鉀和二氧化錳的混合物制取氧氣,混合物的質(zhì)量變化情況如圖所示。正確的分析是
A.反應(yīng)結(jié)束時能生成(a—b)g氧氣
B.P點處固體成分是氯酸鉀和氯化鉀
C.在反應(yīng)過程中氯化鉀的質(zhì)量分數(shù)不斷減小
D.在0~t2時段,MnO2在混合物中的含量不斷增大
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【題目】某興趣小組同學閱讀課外資料得知:很多因素都能影響化學反應(yīng)速度。于是,興趣小組探究了影響大理石與稀鹽酸反應(yīng)劇烈程度的因素。
(查閱資料)濃鹽酸是一種具有揮發(fā)性的液體,反應(yīng)物的濃度越大,反應(yīng)速率越快。
(實驗過程)(注:鹽酸足量)
(實驗分析)
(1)為了檢驗產(chǎn)生的氣體是否為二氧化碳,請你寫出檢驗的方法:_______ (用化學方程式表示);
(2)若要探究鹽酸濃度大小對反應(yīng)的影響,可選擇實驗甲與_______對照(選填實驗編號);
(3)除鹽酸濃度大小外,上述實驗研究的另兩個影響反應(yīng)的因素是________和_________。
(實驗結(jié)論)
上述實驗中反應(yīng)的化學方程式是______________。
(交流討論)與甲比較,對丙的分析,錯誤的是_______(選填編號)。
A、反應(yīng)更為劇烈 B、試管中最終剩余液體的質(zhì)量更小
C、產(chǎn)生的二氧化碳的質(zhì)量更大 D、粉末狀大理石利用率更高
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【題目】水是生命之源,“珍惜水、節(jié)約水、保護水”是每個公民的義務(wù)和責任。
(1)下列“水”屬于純凈物的是______(填標號)
A.蒸餾水
B.河水
C.自來水
(2)用圖中的甲裝置進行電解水的實驗,b管中收集到的氣體是_____(填物質(zhì)名稱),寫出該反應(yīng)的化學方程式_______________。該實驗說明:從宏觀上看,水是由________組成的;從微觀上看,水是由_____構(gòu)成的。
(3)某同學自制如圖中乙所示簡易凈水器,其中活性炭起到 _________作用。
(4)人們常用________檢驗地下水是硬水還是軟水;生活中可用______的方法降低水的硬度。
(5)高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型、高效的多功能水處理劑。高鐵酸鉀溶于水時發(fā)生了以下反應(yīng):4K2FeO4+10H2O===4Fe(OH)3+8KOH+3R↑,則R是____________(填化學式)。
(6)請舉一例生活中節(jié)約用水的具體措施 ____________。
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【題目】有關(guān)物質(zhì)之間的部分轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。其中“—”表示物質(zhì)之間能發(fā)生化學反應(yīng),“→”表示物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。下列說法中正確的是( 。
A. 物質(zhì)X是CO2
B. 反應(yīng)②是一定有鹽參加反應(yīng)
C. 向Ca(OH) 2溶液中加入CaO,所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定增大
D. 反應(yīng)④是復(fù)分解反應(yīng)
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【題目】下圖為實驗室常用的實驗裝置。回答問題:
(1)標號儀器的名稱:①___________;②_____________。
(2)若用高錳酸鉀制取氧氣,應(yīng)選擇的發(fā)生裝置是__________(填字母),若用B裝置制取氧氣,反應(yīng)的方程式為______________。
(3)若用C裝置制取二氧化碳,實驗時稀鹽酸應(yīng)從___(填儀器名稱)加入,應(yīng)選擇的收集裝置是______(填字母)。
(4)小麗用C、F組合制取氫氣,反應(yīng)方程式為_________,集滿時的現(xiàn)象是 ________,其中裝置C的優(yōu)點是___________。
(5)裝置G是用軟塑料管自制的氣體發(fā)生裝置,利用該裝置可制取二氧化碳氣體,藥品加入完畢后,接下來的正確操作是_________(填字母)。
A.擠壓軟塑料管下端,使固液接觸 B.將G倒置過來
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【題目】欲測定Cu-Zn合金及Cu-Ag合金中銅的質(zhì)量分數(shù),實驗室只提供一瓶未標明質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸和必要的儀器。
(1)你認為能測出銅的質(zhì)量分數(shù)的是________合金。
(2)取該合金的粉末50 g加入該稀鹽酸充分反應(yīng),所加稀鹽酸與生成氣體的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。
①生成氣體的質(zhì)量為________g。
②請計算該合金中銅的質(zhì)量分數(shù)。___________.
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