Question

【題目】我國(guó)的領(lǐng)海主權(quán)不容侵犯，南海是我國(guó)的固有領(lǐng)海，蘊(yùn)藏著豐富的海洋資源。

（1）南海不僅蘊(yùn)含著大量的煤、石油、天然氣等常規(guī)能源，還蘊(yùn)藏著大量的可燃冰�？扇急�（主要成分是CH4）被科學(xué)家譽(yù)為“未來(lái)能源”， CH4燃燒的化學(xué)方程式________________，可燃冰作為能源與煤、石油相比的優(yōu)點(diǎn)是_______________。

（2）南海某島采用風(fēng)力發(fā)電提供的電能對(duì)海水進(jìn)行了如圖1所示的綜合利用。

①反滲析法淡化海水是利用海水中各成分的_____________不同分離出淡水。

②將高鹽度濃縮海水進(jìn)行______________可以分離得到粗鹽。

③用苦鹵制取金屬鎂的流程圖如圖2：

上述轉(zhuǎn)化過(guò)程中，所發(fā)生的反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)類型的步驟是__________（填序號(hào)），步驟Ⅱ的化學(xué)方程式為___________。利用苦鹵制取氫氧化鎂比“直接向海水中加入石灰乳制取氫氧化鎂”的優(yōu)勢(shì)是_____________。

（3）如圖是海水“制堿”的部分簡(jiǎn)單流程。

①步驟III反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________；

②制氨鹽水的過(guò)程中要先通入氨氣，再通入二氧化碳，如果反過(guò)來(lái)，二氧化碳的吸收率會(huì)降低，這是因?yàn)?/span>_______________________；

③氨鹽水吸收二氧化碳后生成碳酸氫鈉和氯化銨，首先析出的物質(zhì)是____________，原因是_____________，將氯化銨溶液和碳酸氫鈉固體分離的方法是過(guò)濾，濾液中的溶質(zhì)有_________。

Answer 1

【答案】CH4+2O2CO2+2H2O 燃燒后幾乎不產(chǎn)生任何殘?jiān)�和廢氣 顆粒大小 蒸發(fā)結(jié)晶 Ⅰ、Ⅱ Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O 苦鹵中鎂離子的濃度高 NH3+H2O+CO2+NaCl=NaHCO3+NH4Cl 氨氣極易溶解于水，且溶于水形成堿性溶液，更易于吸收二氧化碳 碳酸氫鈉 相同條件下，碳酸氫鈉的溶解度比氯化銨的溶解度小 氯化銨和碳酸氫鈉

【解析】

（1）天然氣的主要成分甲烷燃燒的化學(xué)方程式為；CH4+2O2CO2+2H2O；可燃冰作為能源與煤、石油相比的優(yōu)點(diǎn)是燃燒后幾乎不產(chǎn)生任何殘?jiān)�和廢氣；

故答案為：CH4+2O2CO2+2H2O；燃燒后幾乎不產(chǎn)生任何殘?jiān)�和廢氣；
（2）①反滲析法淡化海水是利用海水中各成分的顆粒大小不同分離出淡水；故答案為：顆粒大小；
②氯化鈉的溶解度受溫度影響變化不大，所以將高鹽度濃縮海水進(jìn)行蒸發(fā)結(jié)晶可以分離得到粗鹽；故答案為：蒸發(fā)結(jié)晶；
③苦鹵加入石灰乳是氯化鎂和氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣和氫氧化鎂沉淀，鹽酸和氫氧化鎂反應(yīng)生成氯化鎂和水，都是兩種化合物相互交換成分生成另外的兩種化合物，屬于復(fù)分解反應(yīng)；其中鹽酸和氫氧化鎂反應(yīng)生成氯化鎂和水的化學(xué)方程式為Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O；利用苦鹵制取氫氧化鎂比“直接向海水中加入石灰乳制取氫氧化鎂”的優(yōu)勢(shì)是：苦鹵中鎂離子的濃度高．

故答案為：Ⅰ、Ⅱ；Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O；苦鹵中鎂離子的濃度高．

（3）①步驟Ⅲ是氨氣、二氧化碳、氯化鈉和水共同反應(yīng)生成碳酸氫鈉和氯化銨，故填：NH3+H2O+CO2+NaCl=NaHCO3+NH4Cl；
②由于氨氣極易溶解于水，二氧化碳只是能溶于水，且氨氣溶于水形成濃的堿性溶液，更易于吸收二氧化碳。故填：氨氣極易溶解于水，且溶于水形成堿性溶液，更易于吸收二氧化碳。

③氨鹽水吸收二氧化碳后生成碳酸氫鈉和氯化銨，首先析出的物質(zhì)是碳酸氫鈉，原因是相同條件下，碳酸氫鈉的溶解度比氯化銨的溶解度�。�
將氯化銨溶液和碳酸氫鈉固體分離的方法是過(guò)濾，濾液中的溶質(zhì)有氯化銨和碳酸氫鈉．
故填：碳酸氫鈉；相同條件下，碳酸氫鈉的溶解度比氯化銨的溶解度��；氯化銨和碳酸氫鈉．