Question

硝酸銨（NH₄NO）是一種常見的氮肥．請通過計算回答：

（1）硝酸銨的相對分子質量為          ．

（2）硝酸銨中氮元素、氫元素、氧元素的質量比為               ．

（3）某花卉基地需要配置100kg10%的硝酸銨溶液，基地的實驗室中現(xiàn)有200kg5%的硝酸銨溶液和50kg30%的硝酸銨溶液，若選用這兩種溶液混合配制，應該如何進行？

 

Answer 1

【答案】

（1）80    （2）7：1：12    （3）需要5%的硝酸銨溶液的質量為80kg，則需要30%的硝酸銨溶液的質量為20kg

【解析】

試題分析：（1）根據相對分子的質量為組成分子的各原子的相對原子質量之和，可得NH₄NO₃的相對分子質量為：14×2+4+16×3=80； 故答案為：80；

（2）硝酸銨中氮元素、氫元素、氧元素的質量比為（14×2）：（1×4）：（16×3）=7：1：12，故答案為：7：1：12；

（3）設需要5%的硝酸銨溶液的質量為x，則需要30%的硝酸銨溶液的質量為100kg﹣x，根據配制溶液前后溶質的質量不變可得5%x+（100kg﹣x）×30%=100kg×10%，解得x=80kg，則需要30%的硝酸銨溶液的質量為100kg﹣80kg=20kg．

答：需要5%的硝酸銨溶液的質量為80kg，則需要30%的硝酸銨溶液的質量為20kg．

考點：相對分子質量的概念及其計算；一定溶質質量分數(shù)的溶液的配制；元素質量比的計算．

點評：本題難度不大，考查同學們靈活運用化學式與溶質質量分數(shù)的有關計算進行分析問題、解決問題的能力．