Question

【題目】某化學(xué)探究活動小組的小峰同學(xué)為了測定某不純氧化鐵試樣（其中的雜質(zhì)不參與反應(yīng)）中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計了如下圖所示的實驗裝置．

試回答下列問題：

（1）寫出A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____．

（2）小峰同學(xué)通過稱量反應(yīng)前、后D部分的質(zhì)量，來計算試樣中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，若按這一方案進(jìn)行實驗并記錄數(shù)據(jù)，則計算出的結(jié)果和實際值相比將_____（填“偏大”、“偏小”或“相同”）．

（3）對于小峰同學(xué)設(shè)計的這個實驗方案，談?wù)勀愕脑u價意見和建議．_____

Answer 1

【答案】Fe+2HCl═FeCl2+H2↑ 偏大 不正確，應(yīng)在B和C之間加一個濃硫酸吸水裝置

【解析】

（1）鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑；

（2）反應(yīng)裝置A和B會帶出一部分水蒸氣，會被D裝置吸收，而使水的實際質(zhì)量增加，所以若根據(jù)質(zhì)量差進(jìn)行計算則會使計算結(jié)果偏大；

（3）為了使實驗結(jié)果更準(zhǔn)確，應(yīng)該在B和C之間加一個干燥裝置。