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【題目】A、B、C、D、E為初中化學常見的物質,其中A、C為金屬單質,E為非金屬單質,圖是它們之間的相互轉化關系.

請回答:

(1)C的化學式為______;D中溶質是_________

(2)寫出物質E和B在加熱條件下反應的化學方程式___________________________________

(3)如圖轉化中產生無色氣體E的原因是_________________________

【答案】 Fe FeSO4 H2+CuOCu+H2O X溶液中的稀硫酸與C金屬反應生成氫氣。

【解析】(1)根據A是紅色的金屬單質,所以A就是銅,銅和氧氣加熱會生成氧化銅,所以B就是氧化銅,氧化銅會與硫酸生成硫酸銅,所以X中有硫酸銅和硫酸,D是淺綠色的溶液,所以D中有亞鐵離子,所以C就是鐵;

(2)根據(1)中推出的反應物、生成物書寫方程式;

(3)根據在第二步中加入的硫酸有剩余進行分析。

解:(1)A是紅色的金屬單質,所以A就是銅,銅和氧氣加熱會生成氧化銅,所以B就是氧化銅,氧化銅會與硫酸生成硫酸銅,所以X中有硫酸銅和硫酸,D是淺綠色的溶液,所以D中有亞鐵離子,故D中溶質是FeSO4,所以C就是鐵;

故C的化學式為Fe;

(2)①銅和氧氣在加熱的條件下生成氧化銅,故答案為:H2 + CuO Cu + H2O(3)過量的硫酸與氧化銅反應后會有剩余,剩余的硫酸會與鐵反應生成氫氣,故答案為:X溶液中的稀硫酸與C金屬反應生成氫氣。

練習冊系列答案
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A.向右移動游碼 B.左盤中增加氫氧化鈉 C.左盤中減少氫氧化鈉

2)若按照圖B的方法量取水,會使配制的溶液質量分數______(選填偏大偏小”)

3D中所貼標簽有一項內容不正確,請加以改正___________

4)若要將已配好的70g溶質質量分數為20%的氫氧化鈉溶液,稀釋成10%的氫氧化鈉溶液,需要加水__________g。

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C+2CuO 2Cu+CO2

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(2)青銅屬于______(填“氧化物”“單質”“化合物”“合金”之一).

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(3)寫出CuSO4溶液和Fe反應的化學方程式_____________________________

(4)以“綠色化學”的觀點,對照火法煉銅,談談濕法煉銅的優(yōu)點:__________

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