Question

為了測定某赤鐵礦石中氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)，取礦石樣品40g，加入鹽酸，恰好完全反應(yīng)時，共用去鹽酸219g，過濾、洗滌、干燥后得濾渣8g（礦石中的雜質(zhì)既不溶于水也不與鹽酸反應(yīng)）．計算：
（1）該赤鐵礦石中氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)．
（2）現(xiàn)有這種赤鐵礦石1000t，用一氧化碳完全還原，理論上可煉出含鐵96%的生鐵多少噸？

Answer 1

分析：（1）據(jù)題意：礦石中的雜質(zhì)既不溶于水也不與鹽酸反應(yīng)，所以過濾、洗滌、干燥后的濾渣是雜質(zhì)的質(zhì)量，進而可知40g礦石樣品中氧化鐵的質(zhì)量，求出氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)；
（2）據(jù)氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)可知1000t礦石中氧化鐵的質(zhì)量，結(jié)合純凈物的質(zhì)量=物質(zhì)的質(zhì)量×純度及方程式即可計算出生鐵的質(zhì)量．

解答：解：（1）礦石樣品40 g，與鹽酸恰好完全反應(yīng)后得濾渣8 g，這是雜質(zhì)的質(zhì)量．則該赤鐵礦石中氧化鐵的質(zhì)量是40g-8g=32g，礦石中氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)為

32g

40g

×100%=80%；
（2）通過分析（1）我們知道，這種赤鐵礦石中氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)是80%，則1000 t赤鐵礦石中氧化鐵的質(zhì)量：1 000 t×80%=800 t．
解：設(shè)理論上可煉出含鐵96%的生鐵質(zhì)量為x．
Fe₂O₃+3CO

高溫  .

2Fe+3CO₂
160            112
800t           96%x

160

800t

=

112

96%x

   x≈583 t
答：（1）赤鐵礦石中氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)是80%；
（2）理論上可煉出含鐵96%的生鐵583 t．

點評：本題考查了含雜物質(zhì)的計算、及利用方程式解題的能力，結(jié)合反應(yīng)原理及題目信息才能正確分析解答．