Question

【題目】將銅粉和鐵粉的混合物mg放入燒杯中，向燒杯中不斷加入FeCl3溶液，測(cè)得燒杯中剩余固體的質(zhì)量與加入FeCl3溶液體積的關(guān)系如圖所示。已知：鐵和銅都能與FeCl3溶液發(fā)生反應(yīng)，有關(guān)化學(xué)方程式為：①Fe+2FeCl3=3FeCl2 ②Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2.下列說(shuō)法正確的是( )

A.FeCl3與Cu發(fā)生的反應(yīng)屬于置換反應(yīng)

B.M點(diǎn)溶液中一定含有FeCl2和CuCl2

C.加入V1mLFeCl3，溶液時(shí)，Fe恰好完全反應(yīng)

D.混合物中鐵粉與銅粉的質(zhì)量比為m：n

Answer 1

【答案】C

【解析】

在金屬活動(dòng)性順序中，鐵在銅的前面，鐵能與銅鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)，向裝有氯化鐵溶液的燒杯中，加入一定量的Cu和Fe的混合粉末，則鐵優(yōu)先與氯化鐵發(fā)生反應(yīng)生成氯化亞鐵，然后銅與氯化鐵反應(yīng)生成氯化銅和氯化亞鐵。

A、FeCl3與Cu發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，由兩種物質(zhì)生成了一種物質(zhì)，屬于化合反應(yīng)，不是置換反應(yīng)，故 A錯(cuò)誤。

B、根據(jù)反應(yīng)特點(diǎn)，鐵金屬活動(dòng)性強(qiáng)于銅，所以是鐵與氯化鐵先反應(yīng)，鐵的相對(duì)分子質(zhì)量小于銅的相對(duì)分子質(zhì)量，因此鐵與氯化鐵質(zhì)量減少幅度不如銅與氯化鐵反應(yīng)的大，故在M點(diǎn)時(shí)是鐵正好與氯化鐵反應(yīng)完畢，此時(shí)溶液中不含有銅離子，故B錯(cuò)誤。

C、當(dāng)加入V1mLFeCl3溶液時(shí)，鐵恰好完全反應(yīng)，故C正確。

D、在M點(diǎn)時(shí)，鐵全部反應(yīng)，剩余固體全部為銅，所以銅質(zhì)量ng，銅粉和鐵粉的混合物mg，鐵粉的質(zhì)量為(m-n)g，鐵粉與銅粉的質(zhì)量比為(m-n)：n，故D錯(cuò)誤。

故選：C。