【題目】將銅粉和鐵粉的混合物mg放入燒杯中,向燒杯中不斷加入FeCl3溶液,測得燒杯中剩余固體的質量與加入FeCl3溶液體積的關系如圖所示。已知:鐵和銅都能與FeCl3溶液發(fā)生反應,有關化學方程式為:①Fe+2FeCl3=3FeCl2 ②Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2.下列說法正確的是( )
A.FeCl3與Cu發(fā)生的反應屬于置換反應
B.M點溶液中一定含有FeCl2和CuCl2
C.加入V1mLFeCl3,溶液時,Fe恰好完全反應
D.混合物中鐵粉與銅粉的質量比為m:n
【答案】C
【解析】
在金屬活動性順序中,鐵在銅的前面,鐵能與銅鹽溶液發(fā)生置換反應,向裝有氯化鐵溶液的燒杯中,加入一定量的Cu和Fe的混合粉末,則鐵優(yōu)先與氯化鐵發(fā)生反應生成氯化亞鐵,然后銅與氯化鐵反應生成氯化銅和氯化亞鐵。
A、FeCl3與Cu發(fā)生的化學反應,由兩種物質生成了一種物質,屬于化合反應,不是置換反應,故 A錯誤。
B、根據(jù)反應特點,鐵金屬活動性強于銅,所以是鐵與氯化鐵先反應,鐵的相對分子質量小于銅的相對分子質量,因此鐵與氯化鐵質量減少幅度不如銅與氯化鐵反應的大,故在M點時是鐵正好與氯化鐵反應完畢,此時溶液中不含有銅離子,故B錯誤。
C、當加入V1mLFeCl3溶液時,鐵恰好完全反應,故C正確。
D、在M點時,鐵全部反應,剩余固體全部為銅,所以銅質量ng,銅粉和鐵粉的混合物mg,鐵粉的質量為(m-n)g,鐵粉與銅粉的質量比為(m-n):n,故D錯誤。
故選:C。
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【題目】歸納總結是學習化學的一種方法。莉莉整理的氫氧化鈉的化學性質如下圖。結合此圖回答下列問題:
(1)氫氧化鈉能與某些非金屬氧化物反應,暴露在空氣中易變質,反應的化學方程式為______,所以要密封保存。實驗室須密封保存的物質還有_______(填一種)。
(2)寫出能與氫氧化鈉溶液反應的X中的一種物質_______。
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【題目】下列實驗設計不能達到其對應實驗目的是
選項 | A | B | C | D |
實驗設計 | ||||
實驗目的 | 測定空氣中氧氣的含量 | 驗證質量守恒定律 | 證明水是由氫、氧元素組成的 | 收集二氧化碳并驗滿 |
A.AB.BC.CD.D
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【題目】下列歸納總結完全正確的一組是( )
A.分子的特征 | B.數(shù)字“2”的含義 |
①水分子很小 ②固體物質的分子不運動 ③氣體分子間的間隔很大 | ①Fe2+:1個亞鐵離子帶2個單位正電荷 ② ③NO2:1個二氧化氮分子中含有2個原子 |
C. 生活經(jīng)驗 | D.節(jié)約資源 |
①常用鋼刷擦洗鋁制品 ②食品包裝中抽真空防腐 ③用汽油洗去衣服上的油污 | ①提倡使用太陽能 ②回收利用廢舊金屬 ③農(nóng)業(yè)灌溉采用滴灌 |
A.AB.BC.CD.D
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【題目】(一)小長假后,小剛和小敏帶著快樂的心情返回學校。當他們來到實驗室時,意外地發(fā)現(xiàn)實驗桌上有一瓶敞口放置的氫氧化鈉固體,由此激發(fā)了他們的探究欲望。
[提出問題]這瓶氫氧化鈉固體是否變質?
氫氧化鈉露置在空氣中變質的原因是_____(用化學方程式表示)。
[提出猜想]猜想一:沒有變質;
猜想二:部分變質;
猜想三:全部變質。
[實驗探究]小剛和小強設計了如下實驗方案:
小剛:取少量樣品加適量蒸餾水配成溶液后,滴入幾滴酚酞溶液,若觀察到溶液變紅色,證明該瓶氫氧化鈉固體沒有變質。
小敏認為小剛的結論是錯誤的,理由是_____。
于是小敏進行了如下實驗:
(1)步步驟③中加過量氯化鈣溶液的目的是______。
(2)步驟⑤中,小敏用潔凈干燥的玻璃棒蘸取該溶液滴到濕潤的pH試紙上,測得pH=10,他判斷猜想二是正確的。對他的操作方法、測量結果及結論的評價,正確的是______(填序號)。
A 方法正確,結果正確,且結論正確
B 方法正確,結果正確,結論不正確
C 方法不正確,結果偏大,但結論正確
D 方法不正確,結果偏小,但結論正確
[交流反思] (1) 實驗室里氫氧化鈉需要_____保存。
(2)下列物質能替代小敏實驗中CaCl2溶液的是______(填序號)。
①BaCl2溶液 ②Ca(NO3)2溶液 ③Ca(OH)2溶液 ④Ba(OH)2溶液。
(二)有一包粉末,可能由氯化銀、碳酸鈉、氫氧化鎂、氯化鋇、硫酸鈉和硝酸鉀中的某幾種組成。為了鑒定其成分,實驗如下:
(1)將少量粉末放入足量水中,攪拌、靜置、過濾,得白色沉淀和無色濾液。
(2)向所得沉淀中加入足量稀硝酸,沉淀全部溶解,但無氣體產(chǎn)生。
(3)向濾液中滴加硝酸銀溶液,有白色沉淀生成,加入足量稀硝酸,沉淀不溶解。
由此推斷:該白色粉末中一定有:_____(用化學式填空,下同),一定沒有_____,可能有:_____。
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【題目】如圖所示實驗中得出的結論正確的是
A.甲:對比兩試管中鐵釘生銹情況,說明鐵生銹要與氧氣接觸
B.乙:塑料瓶變癟,說明二氧化碳和水反應生成了碳酸
C.丙:對比銅片上紅磷和水中白磷燃燒情況,說明可燃物燃燒需要氧氣
D.�。簩Ρ鹊庠谒推椭腥芙獾默F(xiàn)象,說明物質的溶解性與溶劑種類有關
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【題目】如圖為實驗室制取氣體的裝置,請回答下列問題。
(1)A和C裝置組合,用高錳酸鉀制取氧氣,發(fā)現(xiàn)集氣瓶中呈紫紅色,其原因是__________。集滿氧氣后,在C中做鐵絲燃燒實驗,為防止集氣瓶底炸裂,應采取的措施是______________。
(2)實驗室制取二氧化碳時,可選用裝置B,通過向左、右傾斜控制反應發(fā)生和停止。該反應選用的塊狀固體M和液體N分別為_______________,反應的化學方程式為____________。若用裝置E收集CO2,驗滿時應將燃著的木條放在__________(選填“a”或“b”)處。
(3)實驗室用加熱氯化銨和氫氧化鈣固體混合物的方法制取氨氣(NH3)時,應選擇的發(fā)生裝置為_______(填字母),選擇此裝置作為制取氨氣發(fā)生裝置的理由是________________。
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【題目】下列實驗能達到實驗目的的是
A.裝置探究CO2與水發(fā)生反應
B.裝置探究空氣是燃燒的必要條件
C.裝置探究溫度對分子運動快慢的影響
D.裝置探究接觸面積對反應速率的影響
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【題目】查閱資料發(fā)現(xiàn),氯化銨固體與亞硝酸鈉固體混合加熱也能制取氮氣。反應的化學方程式如下:。利用此原理,靜香同學想粗略測定某氯化銨樣品中氯化銨的質量分數(shù),設計了如下實驗。(樣品中的雜質不參與反應)實驗步驟:(已知室溫時,氮氣的密度等于1.25g/L。)
①按如圖連接儀器,檢查裝置氣密性。
②將0.6g樣品與足量NaNO2充分混合,并放入試管。在500mL規(guī)格的量筒內(nèi)裝滿水后倒扣在水槽內(nèi)。
③充分加熱藥品,并收集氮氣。
④反應結束時,先熄滅酒精燈,并保持裝置不動。
⑤等到實驗儀器溫度降至室溫,將導管從量筒中取出。
⑥讀取量筒內(nèi)水的體積為276mL,進行計算。
(1)利用圖示所用方法收集氮氣,體現(xiàn)氮氣具有______的性質。
(2)小夫同學認為靜香同學的實驗步驟設計存在問題,你支持誰的觀點______。(若你支持小夫同學的觀點請簡要說明理由,若支持靜香同學的觀點不需再做其它說明。)
(3)試根據(jù)以上數(shù)據(jù),計算該樣品中氯化銨的質量分數(shù)______。(計算結果保留至小數(shù)點后1位)
(4)你認為以下操作可能導致測定的氯化銨質量分數(shù)偏小的是______(填寫序號)
a.加熱藥品不充分 b.實驗儀器沒有冷卻到室溫 c.讀數(shù)時俯視讀數(shù)
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