Question

【題目】(1)用化學(xué)符號填空:

①兩個鐵離子__________；

②硫酸中硫元素的化合價_______；

③三個氨氣分子_____。

(2)質(zhì)量為50g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%的氫氧化鉀溶液和質(zhì)量為50g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%的稀硫酸混合，所得溶液的pH_______(填“>”“=”或“<”)7。

(3)某同學(xué)向一定量硝酸銀和硝酸銅的混合溶液中加入一定量的鋅粉，充分反應(yīng)后過濾，得到固體A和濾液B，并對固體和濾液的組成進行探究。

一、該同學(xué)對濾液B所含的溶質(zhì)作出猜想:

猜想一:溶質(zhì)只有Zn(NO3)2；

猜想二:溶質(zhì)為Zn(NO3)2和Cu(NO3)2；

猜想三:溶質(zhì)為_______________________(填化學(xué)式)。

二、請設(shè)計簡單的實驗方案確定濾液中的溶質(zhì)。

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	結(jié)論
______	______	猜想三成立

Answer 1

【答案】2Fe3+ 3NH3 ＜ Zn(NO3)2、AgNO3、Cu(NO3)2 取少量濾液于試管中，向試管中滴加氯化鈉溶液 有白色沉淀產(chǎn)生

【解析】

（1）①離子的表示方法：在該離子元素符號的右上角標上該離子所帶的正負電荷數(shù)，數(shù)字在前，正負號在后，帶一個電荷時，1通常省略，多個離子，就是在元素符號前面加上相應(yīng)的數(shù)字，故兩個鐵離子表示為：2Fe3+；

②氫元素通常為+1價，氧元素通常為-2價，設(shè)硫酸中硫元素的化合價為x，根據(jù)化合物中正、負化合價的代數(shù)和為零，可得（+1）×2+x+（-2）×4=0，x=+6，元素化合價的表示方法是在化學(xué)式該元素的上方用正負號和數(shù)字表示，正負號標在數(shù)字前面,故硫酸中硫元素的化合價表示為：；

③分子用化學(xué)式表示，多個分子就是在化學(xué)式前面加上相應(yīng)的數(shù)字，故三個氨氣分子表示為：3NH3；

（2）解：設(shè)質(zhì)量為50g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%的氫氧化鉀溶液消耗硫酸的質(zhì)量為x

，x=8.75g

50g×20%=10g＞8.75g，故硫酸剩余，溶液顯酸性，所得溶液的pH＜7；

（3）一、向一定量硝酸銀和硝酸銅的混合溶液中加入一定量的鋅粉，鋅粉先與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸鋅和銀，待硝酸銀完全反應(yīng)后，鋅再與硝酸銅反應(yīng)生成硝酸鋅和銅，充分反應(yīng)后過濾，得到固體A和濾液B，如果鋅只能置換部分硝酸銀，則濾液中的溶質(zhì)含有硝酸鋅、硝酸銀、硝酸銅，如果鋅只能置換部分硝酸銅，或鋅恰好和硝酸銀完全反應(yīng)，則濾液中的溶質(zhì)含有硝酸鋅和硝酸銅，如果鋅恰好和硝酸銅完全反應(yīng)，或鋅過量，則濾液中的溶質(zhì)只含硝酸鋅，故猜想三：溶質(zhì)為：Zn(NO3)2、AgNO3、Cu(NO3)2；

二、實驗結(jié)論為：猜想三正確，故濾液中的溶質(zhì)含Zn(NO3)2、AgNO3、Cu(NO3)2，則驗證濾液中含硝酸銀即可，硝酸銀能與氯化鈉反應(yīng)生成氯化銀白色沉淀，故可設(shè)計實驗：實驗步驟：取少量濾液于試管中，向試管中滴加氯化鈉溶液，實驗現(xiàn)象：有白色沉淀產(chǎn)生，則可證明濾液中含硝酸銀，猜想三成立。