有一種工業(yè)廢水，其中含有大量的硫酸亞鐵，少量的銀離子以及污泥．某同學(xué)設(shè)計(jì)了一個(gè)既經(jīng)濟(jì)又合理的方法回收銀和硫酸亞鐵晶體．方案流程如圖：

回答下列問題：
（1）步驟②中：需加入的物質(zhì)是
 
，分離所得混合物的方法是
 
．
（2）步驟②后所加入的物質(zhì)要過量，其目的是
 
．
（3）步驟③中：需加入的物質(zhì)是
 
，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．
考點(diǎn)：金屬的化學(xué)性質(zhì),過濾的原理、方法及其應(yīng)用,書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式
專題：金屬與金屬材料
分析：（1）此過程是對(duì)銀的分離，為了不引入新的雜質(zhì)此處應(yīng)放金屬鐵，由于是溶液與銀的分離故可采用過濾的方法完成；
（2）根據(jù)反應(yīng)流程分析步驟②中加入物質(zhì)的作用進(jìn)行分析；
（3）根據(jù)固體中含有銀與過量的鐵，所以要得到純凈的銀應(yīng)該消耗掉金屬鐵，加稀硫酸可使鐵被消耗進(jìn)行分析．
解答：解：（1）此過程是置換出銀的過程，為了在不引入新的雜質(zhì)的前提下用金屬鐵置換較為合適，由于分離的方法是溶液與銀的分離故可采用過濾的方法完成；
（2）為了將廢水中銀離子全部置換出來加以回收，應(yīng)向溶液中加入過量的鐵粉；
（3）為把銀能徹底置換出來加入鐵的質(zhì)量應(yīng)該是過量的，因此固體中含有銀與過量的鐵，所以要得到純凈的銀應(yīng)該消耗掉金屬鐵，加稀硫酸可使鐵被消耗又不引入新的雜質(zhì)．
故答案為：（1）Fe，過濾；
（2）將廢水中銀離子全部置換出來加以回收；
（3）稀硫酸，F(xiàn)e+H2SO4=FeSO4+H2↑．
點(diǎn)評(píng)：此題是一道金屬回收題，解題的關(guān)鍵是要明確回收的原理，結(jié)合題目?jī)?nèi)的框題進(jìn)行分析探討，是一道分離混合物的綜合題．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

如圖是A、B、C三種固體物質(zhì)的溶解度曲線圖，請(qǐng)結(jié)合圖示回答下列問題：
（1）t2℃時(shí)，A、B、C三種物質(zhì)的溶解度大小關(guān)系是
 
．
（2）t3℃時(shí)，將30gA物質(zhì)加入到50g水中，充分溶解后，所得溶液是
 
 （填“飽和”或“不飽和”）溶液．
（3）室溫下，將盛有A的飽和溶液的試管放入盛水的燒杯中，再向燒杯內(nèi)的水中加入一定量的NH4NO3并攪拌，試管內(nèi)可以觀察到的現(xiàn)象是
 
．
（4）將t1℃時(shí)A和C的飽和溶液同時(shí)升高一定溫度后，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系是
 
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

人類最寶貴的自然資源，多一滴水，就可能多一條生命．根據(jù)如圖所示的水電
實(shí)驗(yàn)回答：
（1）試管a中氣體的名稱為
 
．
（2）寫出該實(shí)驗(yàn)的文字表達(dá)式（用化學(xué)式表示）
 

（3）通電一段時(shí)間后，試管a與試管b所收集到的氣體體積之比約
 
．
（4）該實(shí)驗(yàn)說明了水是由
 
元素和
 
元素組成的．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

如圖1，小強(qiáng)用加熱高錳酸鉀的方法制取氧氣．
（1）該反應(yīng)的文字表達(dá)式為：
 
，該反應(yīng)屬于
 
反應(yīng)（填化合或分解）
（2）實(shí)驗(yàn)大致可分為下列步驟：①點(diǎn)燃酒精燈，加熱試管  ②檢查裝置的氣密性  ③將藥品裝入試管，用帶有導(dǎo)氣管的塞子塞緊，并把它固定在鐵架臺(tái)上  ④用排水法收集氧氣  ⑤熄滅酒精燈  ⑥將導(dǎo)氣管從水槽中取出．正確的操作順序是
 
（填序號(hào)）．
（3）該實(shí)驗(yàn)出現(xiàn)了如下異�，F(xiàn)象，試分析其原因．
現(xiàn)象原因
水槽中的水呈紫紅色
收集的氧氣不純
（4）氣體的收集還可用右圖的圖2或圖3兩個(gè)裝置，用圖2裝置收集氧氣時(shí)氣體應(yīng)從
 
（填a或b）進(jìn)，能用圖3收集的氣體應(yīng)具有的性質(zhì)是
 
； 

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

請(qǐng)根據(jù)碳銨（NH4HCO3）的化學(xué)式進(jìn)行計(jì)算：
（1）碳銨的相對(duì)分子質(zhì)量為：
 

（2）氮、氫、碳、氧四種元素的質(zhì)量比為：
 

（3）該物質(zhì)中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：
 
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

小紅和她的同學(xué)學(xué)習(xí)了金屬活動(dòng)性及稀硫酸的一些性質(zhì)后，對(duì)銅與濃硫酸能否發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生了興趣，并進(jìn)行了如下探究：
在一支試管中加入一小片銅，再加入少量的濃硫酸，試管中無現(xiàn)象；再給上述試管加熱，試管中產(chǎn)生一種有刺激性氣味的氣體，將反應(yīng)后的溶液小心地注入到盛有少量水的燒杯中，溶液呈現(xiàn)出明顯的藍(lán)色．
【實(shí)驗(yàn)分析】（1）溶液呈藍(lán)色，說明生成了
 
（物質(zhì)名稱）．
（2）根據(jù)
 
，說明產(chǎn)生的氣體不可能是氫氣，很可能是一種含硫元素的氣體．
【查閱資料】①常見的含硫元素的氣體有二氧化硫和硫化氫．
②二氧化硫能使品紅溶液褪色．硫化氫不能使品紅溶液褪色．
③二氧化硫和二氧化碳相似，都能和氫氧化鈉等堿溶液反應(yīng)生成鹽和水．
【實(shí)驗(yàn)探究】將產(chǎn)生的氣體
 
中，現(xiàn)象為
 
．
【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】在加熱條件下，銅能與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化硫氣體．
（3）濃硫酸與銅加熱時(shí)能反應(yīng)，而稀硫酸與銅即使加熱也不能反應(yīng)，由此說明：物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)除了與物質(zhì)本身的性質(zhì)有關(guān)外，還可能與溶液中溶質(zhì)的
 
有關(guān)．
（4）已知此反應(yīng)還生成了水，請(qǐng)寫出銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
；
【拓展延伸】為了防止污染空氣，小紅和她的同學(xué)采用氫氧化鈉溶液來吸收多余的氣體，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

如圖是實(shí)驗(yàn)室常見的制取氣體的裝置：

（1）寫出儀器名稱：①
 
②
 
③
 
④
 

（2）實(shí)驗(yàn)室采用裝置A制取氧氣時(shí)，其試管中應(yīng)放的藥品是
 
，試管口還要放一團(tuán)棉花，目的是
 
，該反應(yīng)的文字表達(dá)式是
 
  
（3）采用裝置B制取氧氣時(shí)，其試管中應(yīng)放的藥品是
 
，
（4）收集氧氣可以選擇裝置
 
，原因是
 
．
（5）某同學(xué)收集完畢，先停止加熱再將導(dǎo)管移出水面，你預(yù)測(cè)這種操作會(huì)引起什么后果
 
．
（6）以下是實(shí)驗(yàn)步驟，將步驟的序號(hào)按正確的先后次序排列為
 
．
A．點(diǎn)燃酒精燈加熱 B．檢查氣密性 C．熄滅酒精燈 D．向試管中裝入藥品 E．收集氣體 F．將試管固定在鐵架臺(tái)上 G．從水中撤離導(dǎo)管．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

我國約在南北朝時(shí)就開始冶煉黃銅．黃銅是銅和鋅的合金（Cu-Zn），它可用來制造及其、電器零件及日用品．為了測(cè)定某黃銅樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（不考慮黃銅中的其他雜質(zhì)），現(xiàn)將15mL（密度1.1g/mL）稀鹽酸分三次加入到5g黃銅樣品粉末中，每次充分反應(yīng)后，測(cè)定生成氫氣的質(zhì)量，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見下表：
第一次第二次第三次
加入稀鹽酸的體積（mL）555
生成氫氣的質(zhì)量（g）0.04m0.02
試求：
（1）m=
 
．
（2）此黃銅樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？
（3）所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)？（結(jié)果精確到0.1）

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

做細(xì)鐵絲在氧氣中燃燒的實(shí)驗(yàn)時(shí)，集氣瓶底應(yīng)預(yù)先加少量水．
 
（判斷對(duì)錯(cuò)）

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