Question

小娟想測定Cu-Zn合金和Cu-Ag合金中銅的質量分數(shù)，實驗室只提供了一瓶未標明溶質質量分數(shù)的稀鹽酸和必要的儀器．
（1）你認為她能測出銅的質量分數(shù)的合金是

 

合金．
（2）小娟取該合金的粉末32.5g，與足量該鹽酸充分反應后，經測定產生了0.4g氣體，請你幫助她計算出該合金中銅的質量分數(shù)？
（3）小娟在上述反應中所用鹽酸的質量為150g，請你幫助她計算出反應后溶液中生成物為溶質的質量分數(shù)是多少？

Answer 1

分析：（1）因為Cu和Ag的金屬活動性都在（H）后，所以都不能與稀鹽酸發(fā)生置換反應．而Zn的金屬活動性在（H）前，能與稀鹽酸發(fā)生置換反應，進而求出銅的質量．據(jù)此答題．
（2）根據(jù)鋅與稀鹽酸反應的化學方程式和生成的氣體質量，列出比例式，就可計算出參與反應的Zn的質量和生成ZnCl₂的質量．然后根據(jù)質量分數(shù)公式就可計算出該合金中銅的質量分數(shù)．（混合物質量-鋅的質量=混合物中銅的質量）
（3）根據(jù)溶質質量分數(shù)=

溶質質量

溶液質量

×100%計算即可．（溶液質量=所用鹽酸的質量+與鹽酸反應的Zn的質量-生成氣體的質量）

解答：解：（1）因為Cu和Ag的金屬活動性都在（H）后，所以都不能與稀鹽酸發(fā)生置換反應．而Zn的金屬活動性在（H）前，能與稀鹽酸發(fā)生置換反應，進而求出銅的質量．故選Cu-Zn合金．
（2）設與鹽酸反應的Zn的質量為x，生成ZnCl₂的質量為y，
Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑
65        136   2
x          y    0.4g
∴

65

2

=

x

0.4g

，解之得：x=13g；
∴

136

2

=

y

0.4g

，解之得：y=27.2g；
合金中銅的質量分數(shù)為：

32.5g-13g

32.5g

×100%=60%；
（3）反應后溶液中生成物為ZnCl₂
反應后溶液中ZnCl₂的質量分數(shù)為：

27.2g

150g+13g-0.4g

×100%=16.7%．
答：（2）該合金中銅的質量分數(shù)為60%；
（3）反應后溶液中ZnCl₂的質量分數(shù)為16.7%．

點評：本題主要考查學生運用化學方程式和溶質質量分數(shù)公式進行計算的能力．增加了學生分析問題的思維跨度，強調了學生整合知識的能力．