（7分）為綜合利用生產(chǎn)過(guò)程中的副產(chǎn)品CaSO4，某化工廠設(shè)計(jì)了以下制備(NH4)2SO4的工藝流程：

（1）此流程中，在沉淀池發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為CO2+2NH3+CaSO4+H2O==CaCO3↓+ (NH4)2SO4
在煅燒爐中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為                          ；該工藝中可循環(huán)使用的X為               (填化學(xué)式)；副產(chǎn)品Y有何用途                 (填一種即可)。
（2）從貯液池中獲得(NH4)2SO4晶體要進(jìn)行操作b，操作b是                 。若經(jīng)過(guò)一定處理后的貯液池中，形成30℃時(shí)(NH4)2SO4的飽和溶液，則此時(shí)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為               （已知30℃時(shí)硫酸銨的溶解度為78g）。
（3）欲制備6.6t (NH4)2SO4晶體，理論上需要CaSO4多少噸？

（1）CaCO3CaO+CO2↑     CO2    食品干燥劑等
（2）蒸發(fā)    43.8%
（3）6.8噸

解析試題分析：（1）煅燒爐中的物質(zhì)是碳酸鈣，化學(xué)反應(yīng)方程式為：CaCO3CaO+CO2↑；該工藝中可循環(huán)使用的X為CO2；其中副產(chǎn)品Y是氧化鈣，用途是：食品干燥劑等
（2）從貯液池中獲得(NH4)2SO4晶體要進(jìn)行操作b，操作b是：蒸發(fā)，若經(jīng)過(guò)一定處理后的貯液池中，形成30℃時(shí)(NH4)2SO4的飽和溶液，已知30℃時(shí)硫酸銨的溶解度為78g，所以此時(shí)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為=78g/178g×100%=43.8%
（3）根據(jù)化學(xué)方程式：CO2+2NH3+CaSO4+H2O==CaCO3↓+ (NH4)2SO4中(NH4)2SO4與CaSO4的質(zhì)量關(guān)系，即可算出CaSO4的質(zhì)量
解：設(shè)CaSO4的質(zhì)量為x
CO2+2NH3+CaSO4+H2O==CaCO3↓+ (NH4)2SO4
                                       136                    132
x                      6.6t
136：132=x：6.6t
x=6.8t
考點(diǎn)：化學(xué)方程式的書寫，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算，根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算，基本實(shí)驗(yàn)操作

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

某純堿樣品中混有少量的氯化鈉，為了測(cè)定樣品的純度，小明做了如下實(shí)驗(yàn)：準(zhǔn)確稱取樣品12.0g，向其中加入57.9g稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)，共產(chǎn)生氣體4.4g，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）小明要從反應(yīng)后的溶液中提取NaCl應(yīng)采用的方法是             ；
（2）純堿樣品中的Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（結(jié)果保留一位小數(shù)，要求寫出計(jì)算過(guò)程）
（3）反應(yīng)后所得溶液中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（要求寫出計(jì)算過(guò)程）

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

（12分）某氫氧化鈣中含有碳酸鈣雜質(zhì)，稱取研細(xì)的該樣品12.4g放入錐形瓶中，加入32.6g水，充分振蕩形成懸濁液，再向錐形瓶中逐滴滴加鹽酸使其充分反應(yīng)至無(wú)氣泡產(chǎn)生，測(cè)得加入鹽酸的質(zhì)量與錐形瓶中物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系如下表所示．

加入鹽酸的質(zhì)量/g
0
25
37.5
錐形瓶中物質(zhì)的質(zhì)量/g
45
 70
 80.3
（1）加入鹽酸的質(zhì)量在0﹣25g時(shí)，　　與鹽酸發(fā)生反應(yīng)．
（2）反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量為　　g．
（3）求樣品中氫氧化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計(jì)算過(guò)程，精確到0.1%）．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

為從定量角度認(rèn)識(shí)中和反應(yīng)，小明同學(xué)自行設(shè)計(jì)并進(jìn)行了下面實(shí)驗(yàn)：
①在小燒杯中倒人8％的氫氧化鈉溶液l0g，滴入2滴酚酞試劑后，溶液呈紅色；
②另取10％的稀鹽酸逐滴滴加到氫氧化鈉溶液中，邊滴邊振蕩，隨鹽酸滴入，溶液顏色逐漸變淺；
③在溶液紅色消失瞬間，停止實(shí)驗(yàn)。
若停止實(shí)驗(yàn)時(shí)，兩溶液恰好反應(yīng)。請(qǐng)分析小明實(shí)驗(yàn)后回答：
（1）實(shí)驗(yàn)中酚酞試劑的作用是_________________________；
（2）計(jì)算出這時(shí)共用去稀鹽酸的質(zhì)量是多少?(精確到0．1

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

（7分）在一燒杯中盛有60.2gBaCO3和BaCl2的粉末狀混合物，向其中加入188.8g水使混合物中可溶物完全溶解，然后向其中逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀鹽酸至146g時(shí)恰好反應(yīng)完全，請(qǐng)根據(jù)題意回答問(wèn)題：
（1）在滴加鹽酸過(guò)程中觀察到的明顯實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是                               。
（2）當(dāng)鹽酸滴加至140g時(shí)，燒杯中溶液里含有溶質(zhì)的是                 。（寫化學(xué)式）
（3）計(jì)算恰好反應(yīng)完全時(shí)燒杯中所得不飽和溶液的質(zhì)量。（結(jié)果精確到0.1g）

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

（18分）硫酸亞鐵銨晶體俗名為摩爾鹽，化學(xué)式為xFeSO4·y(NH4)2SO4·zH2O，在制藥、電鍍方面有廣泛的應(yīng)用。
資料： ①硫酸亞鐵銨晶體易溶于水，不溶于乙醇；
②相關(guān)物質(zhì)的溶解度（單位：g）如下表：

溫度/℃
FeSO4
(NH4) 2SO4
xFeSO4·y(NH4)2SO4·zH2O
10
20.0
73
17.2
20
26.5
75.4
21. 6
30
32.9
78
28.1
      ③硫酸亞鐵銨晶體受熱時(shí)，在200℃以下只有結(jié)晶水失去。
【探究一】：制備硫酸亞鐵銨晶體

某興趣小組的學(xué)生用含有少量銅的廢鐵屑制備硫酸亞鐵銨晶體，流程如下：
（1）在盛有廢鐵屑的容器中，倒入熱水和洗滌劑，充分?jǐn)嚢琛Ｒ猿U鐵屑表面的油污，這是利用洗滌劑的     作用；
（2）操作①中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為     ；
（3）過(guò)濾所需的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、     。過(guò)濾操作中濾紙有多種折法，為了加快過(guò)濾速率，你選擇折法是     ；
         
（4）操作①中過(guò)濾時(shí)，要趁熱進(jìn)行的原因是    ，過(guò)濾后得到的固體中一定含有的物質(zhì)是    ；
（5）操作②的目的是得到硫酸亞鐵銨晶體。操作順序是b→     →     →d；
a．過(guò)濾        b．加熱濃縮        c．冷卻結(jié)晶        d．洗滌干燥
（6）操作②中使用乙醇洗滌，可快速晾干。這樣做的優(yōu)點(diǎn)是     ；
A、避免用水洗滌所造成的晶體損耗
B、酒精易揮發(fā)，可低溫晾干晶體
【探究二】：探究硫酸亞鐵銨的組成
【實(shí)驗(yàn)步驟】：取2份等質(zhì)量的硫酸亞鐵銨晶體，分別進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。向一份中加入過(guò)量的NaOH溶液，充分反應(yīng)后得到0.68gNH3；向另一份中加入過(guò)量的BaCl2溶液，充分反應(yīng)后過(guò)濾、洗滌、干燥得到9.32g沉淀。
回答下列問(wèn)題：
（7）實(shí)驗(yàn)中生成的NH3能使?jié)駶?rùn)的     變藍(lán)；寫出(NH4)2SO4與NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式     ，屬于     反應(yīng)；
（8）實(shí)驗(yàn)中加入過(guò)量BaCl2溶液的目的     ；
（9）取最后一次洗滌液，加入Na2SO4溶液，     ，則說(shuō)明沉淀已經(jīng)洗滌干凈；
（10）根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，計(jì)算x 和y的比值（2分，寫出計(jì)算過(guò)程；相對(duì)分子質(zhì)量：NH3-17、BaSO4-233）
     ；
為進(jìn)一步確定硫酸亞鐵銨晶體的組成，另取7.84g硫酸亞鐵銨晶體，并加熱使其分解，剩余固體質(zhì)量與溫度的關(guān)系如圖所示。則：

（11）根據(jù)圖示數(shù)據(jù)，硫酸亞鐵銨晶體中，
x：y：z =       ；
（12）寫出A點(diǎn)到B點(diǎn)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方
程式     。

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

（7 分）鹽水選種是我國(guó)古代勞動(dòng)人民發(fā)明的一種巧妙的挑選種子的方法。農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上常用質(zhì)量分?jǐn)?shù) 15%—20%的氯化鈉溶液來(lái)選種。為了測(cè)定某氯化鈉溶液是否符合要求，取該溶液70g，加入一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的 AgNO3溶液 100g，恰好完全反應(yīng)，過(guò)濾分離出沉淀的質(zhì)量為28．7g。
（1）在配制氯化鈉溶液的操作過(guò)程中，溶解時(shí)需要用到玻璃棒，其作用是           。
（2）反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量為        g。
（3）通過(guò)計(jì)算確定該氯化鈉溶液是否符合選種要求？（計(jì)算結(jié)果精確到0．1%）

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

請(qǐng)根據(jù)下圖所示的實(shí)驗(yàn)過(guò)程和提供的數(shù)據(jù)（步驟②產(chǎn)生的氣體全部逸出），回答下列問(wèn)題：

（1）實(shí)驗(yàn)所用稀鹽酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 7.3%．
（2）計(jì)算原混合物樣品中CaCl2的質(zhì)量（寫出計(jì)算過(guò)程）．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

使鐵和銅的混合物 20 g與足量的稀硫酸反應(yīng)，可制得氫氣0.4 g，求原混合物中鐵和銅各為多少克？

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同步練習(xí)冊(cè)答案