Question

某制藥公司生產(chǎn)一種鈣片，其主要成分是碳酸鈣．為測定鈣片中碳酸鈣的含量，取5片鈣片碾碎后全部轉(zhuǎn)移至錐形瓶中，進行如下實驗（假設鈣片除碳酸鈣之外的成分不與鹽酸反應）
（1）請根據(jù)實驗數(shù)據(jù)，粗略計算每片鈣片中含碳酸鈣的質(zhì)量．（寫出計算過程，注意格式）

 

（2）小順同學認為該方法測定的二氧化碳質(zhì)量可能偏大，理由是

 

小利同學認為該方法測定的二氧化碳質(zhì)量可能偏小，理由是

 

（二氧化碳在酸性溶液中溶解度極小，可忽略不計）

Answer 1

考點：根據(jù)化學反應方程式的計算

專題：綜合計算（圖像型、表格型、情景型計算題）

分析：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，前后質(zhì)量之差即為生成的二氧化碳的質(zhì)量，根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量利用化學方程式計算碳酸鈣的質(zhì)量；
（2）根據(jù)反應過程中可能出現(xiàn)的問題分析

解答：解：（1）產(chǎn)生二氧化碳質(zhì)量為：405.3g-402.0g=3.3g
設碳酸鈣的質(zhì)量為x
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                   44
x                    3.3g

100

x

=

44

3.3g

x=7.5g
每片鈣片中含碳酸鈣的質(zhì)量為：7.5g÷5=1.5g
（2）小順同學認為該方法測定的二氧化碳質(zhì)量可能偏大，理由是水蒸氣、氯化氫等氣體揮發(fā)到空氣中，造成反應后物質(zhì)的總質(zhì)量小于402.0g，從而計算出二氧化碳的質(zhì)量大于3.3g；
小利同學認為該方法測定的二氧化碳質(zhì)量可能偏小，理由是反應產(chǎn)生的二氧化碳有很多遺留在錐形瓶中，沒有逸散到空氣中．
故答案為：（1）1.5g；
（2）水蒸氣、氯化氫等氣體揮發(fā)到空氣中；反應產(chǎn)生的二氧化碳有很多遺留在錐形瓶中，沒有逸散到空氣中．

點評：利用質(zhì)量差進行化學方程式的計算是比較常用的方法