Question

如圖為NaCl、KNO₃的溶解度曲線（水的密度約為1g/cm³）．
（1）20℃時，KNO₃的溶解度是

 

g，以下實驗中：
10mL水

加2.5gKNO3

攪拌(20℃)

x

再加2.5gKNO3

攪拌(20℃)

y

升溫

至50℃

z
x、y、z中為飽和溶液的是

 

．
（2）若使NaCl溶液由不飽和變?yōu)轱柡腿芤�，一般采用的方法�?div id="bjmsgod" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 

．
（3）除去KNO₃固體中混有的少量NaCl，提純的步驟是：加水溶解、

 

、

 

，然后過濾、洗滌、干燥．

Answer 1

考點：固體溶解度曲線及其作用,結(jié)晶的原理、方法及其應(yīng)用,飽和溶液和不飽和溶液,飽和溶液和不飽和溶液相互轉(zhuǎn)變的方法

專題：溶液、濁液與溶解度

分析：根據(jù)已有的知識進行分析解答，根據(jù)溶解度曲線可以查出在不同溫度下物質(zhì)的溶解度，根據(jù)溶解度判斷在不同溫度下10mL水中溶解的硝酸鉀的質(zhì)量，根據(jù)溶解度隨溫度的變化特點確定析出晶體的方法，據(jù)此解答．

解答：解：（1）據(jù)圖可以看出，20℃時，KNO₃的溶解度是31.6g，故10mL水中最多溶解3.16g硝酸鉀，在10mL水中加入2.5g硝酸鉀能全部溶解，形成的是不飽和溶液；再加2.5g則溶解不了，形成的y溶液是飽和溶液，在50℃時硝酸鉀的溶解度是85.5g，故加入的5g硝酸鉀全部溶解，形成的z溶液是不飽和溶液，故填：31.6；y；
（2）使NaCl溶液由不飽和變?yōu)轱柡腿芤�，一般采用加入溶質(zhì)或蒸發(fā)水分的方法，故填：加入溶質(zhì)或蒸發(fā)；
（3）硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增大明顯，故要析出硝酸鉀的晶體可以使用降溫結(jié)晶的方法，故需要先配成熱的飽和溶液，再降低溫度，故填：升高溫度，冷卻熱飽和溶液．

點評：本題考查了溶解度曲線的應(yīng)用，完成此題，可以依據(jù)溶解度曲線的意義進行．