Question

欲除去下列物質(zhì)中混有的少量雜質(zhì)，請(qǐng)選擇所用試劑并寫出反應(yīng)方程式：

混合物	所用試劑	化學(xué)方程式
（1）銅粉中混有鐵粉	HCl	Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
（2）氯化鈉溶液中混有碳酸鈉	HCl	2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑
（3）硫酸鈉中混有硫酸銨	NaOH	（NH4）2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O+2NH3↑
（4）硝酸鈉中混有氯化鈉	AgNO3	AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3

Answer 1

分析：根據(jù)原物質(zhì)和雜質(zhì)的性質(zhì)選擇適當(dāng)?shù)某�雜劑和分離方法，所謂除雜（提純），是指除去雜質(zhì)，同時(shí)被提純物質(zhì)不得改變．除雜質(zhì)題至少要滿足兩個(gè)條件：①加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，不能與原物質(zhì)反應(yīng)；②反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)．

解答：解：（1）根據(jù)金屬活動(dòng)性順序，鐵能和酸反應(yīng)，銅和酸不反應(yīng)，故可用鹽酸或稀硫酸除去鐵，然后過濾即可，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑．
（2）要除去氯化鈉溶液中混有碳酸鈉，實(shí)質(zhì)就是除去碳酸根離子，可利用碳酸鈉溶液與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2HCl+Na₂CO₃=2NaCl+H₂O+CO₂↑．
（3）要除去硫酸鈉中混有硫酸銨，實(shí)質(zhì)就是除去銨根離子，可利用硫酸銨能與氫氧化鈉反應(yīng)生成硫酸鈉、氨氣和水，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：（NH₄）₂SO₄+2NaOH=Na₂SO₄+2H₂O+2NH₃↑．
（4）要除去硝酸鈉中混有氯化鈉，實(shí)質(zhì)就是除去氯離子，可利用硝酸銀溶液與氯化鈉反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸鈉，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：AgNO₃+NaCl=AgCl↓+NaNO₃．
故答案為：（1）HCl；Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑（合理即可）；
（2）HCl；2HCl+Na₂CO₃=2NaCl+H₂O+CO₂↑（合理即可）；
（3）NaOH；（NH₄）₂SO₄+2NaOH=Na₂SO₄+2H₂O+2NH₃↑；
（4）AgNO₃；AgNO₃+NaCl=AgCl↓+NaNO₃．

點(diǎn)評(píng)：物質(zhì)的分離與除雜是中考的重點(diǎn)，也是難點(diǎn)，解決除雜問題時(shí)，抓住除雜質(zhì)的必需條件（加入的試劑只與雜質(zhì)反應(yīng)，反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)）是正確解題的關(guān)鍵．