Question

4．化學(xué)興趣小組取26g石灰石樣品（雜質(zhì)不參加反應(yīng)，也不溶于水）放在燒杯中，向其中加入90g稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后燒杯中物質(zhì)的總質(zhì)量為105g，計(jì)算：
（1）生成二氧化碳的質(zhì)量？
（2）反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)？

Answer 1

分析 分析所發(fā)生的反應(yīng)，可發(fā)現(xiàn)反應(yīng)后總質(zhì)量減輕是由于生成了氣體二氧化碳，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可求出二氧化碳的質(zhì)量．然后利用二氧化碳的質(zhì)量，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式，計(jì)算恰好完全反應(yīng)時(shí)生成的氯化鈣的質(zhì)量以及碳酸鈣的質(zhì)量，最后使用質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算公式，求出所得溶液中氯化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：（1）生成二氧化碳的質(zhì)量=26g+90g-105g=11g；
（2）設(shè)樣品中CaCO₃的質(zhì)量為x，生成氯化鈣的質(zhì)量為y
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100         111       44
x            y        11g
$\frac{100}{x}=\frac{111}{y}=\frac{44}{11g}$
解得：x=25g  y=27.75g
所得溶液的質(zhì)量為：105g-（26g-25g）=104g
所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=$\frac{27.75g}{104g}$×100%≈26.7%
答：（1）反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量是11g
（2）反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為26.7%．

點(diǎn)評(píng) 根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算時(shí)，只能使用純凈物的質(zhì)量進(jìn)行計(jì)算，而不能把混合物的質(zhì)量直接代入化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算．