Question

化學(xué)興趣小組為測(cè)定某石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取26g石灰石樣品放在燒杯中，然后向其中逐漸加入稀鹽酸，使之與樣品充分反應(yīng)，恰好完全反應(yīng)（雜質(zhì)不參加反應(yīng)）時(shí)，加入稀鹽酸的質(zhì)量為90g，反應(yīng)后燒杯中物質(zhì)的總質(zhì)量為105g。請(qǐng)計(jì)算：

（1）反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量

（2）樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（要有計(jì)算過程，結(jié)果保留到0．1%）

Answer 1

（1）11g（2）96．2%

【解析】

試題分析：依據(jù)質(zhì)量守恒定律化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，那么減少的質(zhì)量即為生成的二氧化碳的質(zhì)量；利用化學(xué)方程式，根據(jù)碳酸鈣與二氧化碳的質(zhì)量比即可計(jì)算出樣品中碳酸鈣的質(zhì)量。

【解析】
（1）反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量為：26g+90g-105g=11g

（2）設(shè)樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為x

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

100 44

x 11g

解得x=25g，

則樣品中碳酸鈣中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%≈96．2%

答：略

考點(diǎn)：利用化學(xué)方程式的計(jì)算