綜合利用海水制備金屬鎂的流程如圖所示：
（1）貝殼主要成分是碳酸鈣；寫出碳酸鈣的化學(xué)式
 
．
（2）第②步是用生石灰和水反應(yīng)制取石灰乳（主要成分是氫氧化鈣），請(qǐng)寫出制取石灰乳的化學(xué)方程式
 
．反應(yīng)基本類型是
 
．
（3）第③步是將沉淀出的氫氧化鎂與鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（4）海水本身就是含有MgCl2的溶液，請(qǐng)分析它與通過(guò)步驟③得到的MgCl2溶液有何不同：
 
．
考點(diǎn)：物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化和制備,碳酸鈣、生石灰、熟石灰之間的轉(zhuǎn)化,鹽的化學(xué)性質(zhì),書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式
專題：物質(zhì)的制備
分析：根據(jù)已有的知識(shí)進(jìn)行分析，貝殼的主要成分是碳酸鈣，氧化鈣能與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，氫氧化鎂能和鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和水以及基本的反應(yīng)類型進(jìn)行解答，同時(shí)明白此流程的原理是使得溶液中的氯化鎂富集，除去海水中溶解的其它物質(zhì)．
解答：解：（1）海蠣殼（貝殼類的一種）主要成分是碳酸鈣，它的化學(xué)式是CaCO3；
（2）氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaO+H2O═Ca（OH）2；反應(yīng)類型屬于化合反應(yīng)；
（3）氫氧化鎂能和鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O；
（4）同時(shí)明白此流程的原理是使得溶液中的氯化鎂富集，除去海水中溶解的其它物質(zhì)，海水中氯化鎂的含量低，且溶解有氯化鈉、氯化鈣等其它物質(zhì)；
故答案為：（1）CaCO3（2）CaO+H2O═Ca（OH）2；化合反應(yīng)；（3）Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O；（4）氯化鎂的含量低并且含有氯化鈉、氯化鈣等物質(zhì)．
點(diǎn)評(píng)：本題考查而來(lái)物質(zhì)制備的知識(shí)，完成此題，可以依據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

初中化學(xué)反應(yīng)的基本類型包括：化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)．下列反應(yīng)中不屬于這四種基本類型的是（　�。�
A、CO2+H2O═H2CO3
B、CO+CuO
  △  
.
 
Cu+CO2
C、2H2O
 通電 
.
 
2H2↑+O2↑
D、FeS+H2SO4═FeSO4+H2S↑

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某醫(yī)院化驗(yàn)室欲測(cè)定一批過(guò)氧化氫溶液的濃度，取2.5g二氧化錳放入盛有85g過(guò)氧化氫溶液的錐形瓶中，反應(yīng)完全結(jié)束后，測(cè)得錐形瓶?jī)?nèi)混合物的總質(zhì)量為85.9g．請(qǐng)完成下列問題：
（1）反應(yīng)生成氧氣的質(zhì)量為
 
g．
（2）這批過(guò)氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？
（3）如果要將這批過(guò)氧化氫溶液配置成濃度為1%的消毒液，需要加水的質(zhì)量是多少？

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知：Cu+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O．有關(guān)CuSO4制備途徑及性質(zhì)如圖所示．
請(qǐng)回答：能更好地體現(xiàn)綠色化學(xué)思想的途徑是
 
（填“①”或“②”）．反應(yīng)③分解所得的混合氣體為SO2、O2，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．Y可以是葡萄糖，利用此反應(yīng)
 
（填“可以”或“不可以”）檢驗(yàn)病人是否患糖尿�。�

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

根據(jù)下列裝置圖1，回答有關(guān)問題：

（1）寫出圖中標(biāo)號(hào)儀器的名稱：①
 
；
（2）實(shí)驗(yàn)室以高錳酸鉀為原料制氧氣的化學(xué)方程式是
 
；作為發(fā)生裝置，裝置A需要改進(jìn)的地方是
 
．
（3）實(shí)驗(yàn)室制二氧化碳的藥品為
 
 和
 
，為了得到純凈的二氧化碳?xì)怏w，要除去二氧化碳?xì)怏w中的氯化氫可選勝出下列試劑中的
 
（選填字母）．
A  NaOH溶液   B  H2SO4溶液   C   NaHCO3溶液 D   Na2CO3溶液
（4）已知實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的反應(yīng)原理是：MnO2+4HCl（濃）
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O，選擇的發(fā)生裝置是
 
，若用圖2所示裝置測(cè)量生成氯氣的體積，裝置接口的連接順序?yàn)閍→
 
→
 
→d．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

“海水曬鹽”所獲得的粗鹽中，除含有泥沙等難溶性雜質(zhì)外，還含有氯化鎂、氯化鈣等可溶性雜質(zhì)，某化學(xué)小組為得到較純凈的食鹽，進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)探究活動(dòng)，請(qǐng)參與他們的探究活動(dòng)．
【提出問題】如何獲得較純的食鹽晶體？
【查閱資料】
20℃時(shí)，部分物質(zhì)的溶解性情況如表所示：
OH-CO32-
Na+溶溶
Ca2+微不
Mg2+不微
【實(shí)驗(yàn)方案】按如圖方案進(jìn)行提純粗鹽．
【解釋與結(jié)論】
（1）實(shí)驗(yàn)操作X的名稱是
 
；沉淀D是
 
．
（2）為達(dá)到除去難溶性雜質(zhì)的實(shí)驗(yàn)步驟是
 
．（填序號(hào)）
（3）實(shí)驗(yàn)步驟③的主要目的是
 
 （用化學(xué)方程式回答）；判斷氫氧化鈉溶液已過(guò)量的方法是
 
．
（4）在進(jìn)行實(shí)驗(yàn)步驟⑤的蒸發(fā)時(shí)，為防止液體飛濺和獲得相對(duì)更純的食鹽晶體需要進(jìn)行的操作是
 
．
【反思與評(píng)價(jià)】
（5）有同學(xué)認(rèn)為該實(shí)驗(yàn)方案并不完善，其理由及需補(bǔ)充的實(shí)驗(yàn)操作是
 
．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

我國(guó)制堿工業(yè)的先驅(qū)--侯德榜為純堿和氮肥工業(yè)技術(shù)的發(fā)展做出了杰出的貢獻(xiàn)；運(yùn)用“侯氏制堿法”制得的純堿可能含有少量的氯化鈉．現(xiàn)取含有少量氯化鈉的純堿（Na2CO3）樣品6g與100g稀鹽酸反應(yīng)，放出氣體2.2g．
（1）求這種純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；（計(jì)算結(jié)果精確到0.1）
（2）所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖是A、B、C三種物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的曲線圖，根據(jù)圖回答下列問題：
（1）圖中M點(diǎn)表示的含義是
 
．
（2）隨著溫度的升高，A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液中有溶質(zhì)析出的是
 

（3）若A物質(zhì)中含有少量的B物質(zhì)，要提純A時(shí)應(yīng)采取的措施是
 

（4）T2℃時(shí)，3克A物質(zhì)加入到10克水中，充分?jǐn)嚢�，得到A物質(zhì)的
 
溶液（填“飽和”或“不飽和”），該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
．
（5）現(xiàn)有T3℃時(shí)A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液，若降溫到T1℃時(shí)，三種物質(zhì)的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系是
 
 A、A＞B＞C  B、B＞A=C  C、B＞A＞C．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

分析推理是化學(xué)學(xué)習(xí)中常用的思維方法．下列分析推理說(shuō)法正確的是（　�。�
A、各種酸溶液中都含有H+，所以酸溶液具有許多共同的性質(zhì)
B、中和反應(yīng)生成鹽和水，所以生成鹽和水的反應(yīng)一定是中和反應(yīng)
C、堿溶液的pH大于7，所以pH大于7的溶液一定是堿溶液
D、分子是由原子構(gòu)成的，所以分子一定比原子大

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