有FeSO4、CuSO4的混合溶液，向其中加入鋅粉，完全反應(yīng)后，過濾，濾紙上留有固體X，將X投入稀硫酸中有氣泡生成，則X中①一定含有Zn；②可能含有Zn；③一定含有Fe；④可能含有Fe；⑤一定含有Cu；⑥可能含有Cu．


  1. A.
    ②③⑤
  2. B.
    ①③⑤
  3. C.
    ②①⑥
  4. D.
    ①④⑤
A
分析：鋅比鐵、銅活潑，能和硫酸亞鐵、硫酸銅反應(yīng)，鋅先和硫酸銅反應(yīng)，當還有剩余的鋅時，再和硫酸亞鐵反應(yīng)．
解答：鋅和硫酸銅反應(yīng)能生成銅和硫酸鋅，所以固體中一定含有銅；
將X投入稀硫酸中有氣泡生成，說明固體中含有能和稀硫酸反應(yīng)生成氣體的物質(zhì)，鋅和鐵都能夠和稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，當鋅和硫酸銅完全反應(yīng)后，剩余的鋅再和硫酸亞鐵反應(yīng)生成鐵和硫酸鋅，當硫酸亞鐵完全反應(yīng)后、如果有剩余的鋅，那么固體中的鋅和鐵都能夠和稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，將X投入稀硫酸中有氣泡生成，說明固體中至少含有鐵，是否含有鋅無法確定；
所以X中可能含有Zn，一定含有Fe，一定含有Cu．
故選：A．
點評：判斷物質(zhì)的組成時，不但要考慮生成物，還要考慮反應(yīng)物是否過量，當反應(yīng)物恰好完全反應(yīng)時，物質(zhì)中只含有生成物，當反應(yīng)物過量時，物質(zhì)中既含有生成物，也含有剩余的反應(yīng)物．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

綠礬（FeSO4?7H2O）、硫酸亞鐵銨（FeSO4?（NH4）2SO4?6H2O）是重要的化學(xué)化工試劑．工業(yè)上常利用機械加工行業(yè)產(chǎn)生的廢鐵屑為原料制備．這種廢鐵屑中�；煊蠪eS（其它雜質(zhì)忽略不計），與稀硫酸反應(yīng)為：FeS+H2SO4=FeSO4+H2S↑，H2S有毒，水溶液名稱為氫硫酸．
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請回答下列問題：
（1）圖Ⅰ用于制備綠礬．錐形瓶中反應(yīng)產(chǎn)生綠礬，其中盛放的藥品或原料是
 
，發(fā)生的反應(yīng)除前述化學(xué)方程式外，還一定有 （寫化學(xué)方程式）：
 
．
若知集氣瓶的作用是作安全瓶，燒杯中發(fā)生的反應(yīng)是：CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4，則燒杯中盛放的試劑是
 
，其作用為
 
．
（2）圖Ⅱ用于制備硫酸亞鐵銨（已知亞鐵鹽容易被氧化）．在0～60℃的溫度范圍內(nèi)，硫酸亞鐵銨在水中的溶解度比硫酸銨、硫酸亞鐵的溶解度小，所以硫酸亞鐵與硫酸銨的混合溶液冷卻至室溫便析出硫酸亞鐵銨．
具體操作：①打開活塞
 
，關(guān)閉活塞
 
，從
 
（填儀器名稱）中滴下稀H2SO4到250mL規(guī)格的錐形瓶中，充分反應(yīng)．②待錐形瓶中的鐵屑快反應(yīng)完時，關(guān)閉活塞
 
，打開活塞
 
．③放置一段時間，試劑瓶底部將結(jié)晶出硫酸亞鐵銨．
實驗中氫氣的作用是
 
，
氫氧化鈉溶液的作用是
 
．
（3）在制備硫酸亞鐵的過程中，理論上控制鐵過量或酸過量均有利于防止Fe2+被氧化．設(shè)計兩個實驗：實驗一，控制酸過量；實驗二，控制鐵過量；其余步驟同，制得硫酸亞鐵銨，并對產(chǎn)品質(zhì)量進行檢測．檢測結(jié)果如下：
 
序號 反應(yīng)物用量（n表示微粒個數(shù)） 產(chǎn)品質(zhì)量
1 n（H2SO4）：n（Fe）＞1：1 介于1級～Ⅱ級之間
2 n（H2SO4）：n（Fe）＜1：1 優(yōu)于1級
已知產(chǎn)品質(zhì)量標準：Fe3+的質(zhì)量分數(shù)等于0.005%，產(chǎn)品質(zhì)量定為Ⅰ級；Fe3+的質(zhì)量分數(shù)等于0.01%，產(chǎn)品質(zhì)量定為Ⅱ級，從實驗結(jié)果中，可得出制備硫酸亞鐵溶液時，反應(yīng)控制
 
過量為最佳．
（4）處理膠片的廢液中含大量AgNO3、Zn（NO3）2和Fe（NO3）2，若隨意排放不僅會造成嚴重的污染，而且造成資源浪費．某同學(xué)從上述的廢液中回收金屬銀并得到副產(chǎn)品綠礬（FeSO4?7H2O），其回收流程如下：
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操作②是
 
，固體A中含
 
，固體B是
 
，
x是
 
，y是
 
，x、y過量的共同作用是
 
．
（5）硫酸最古老的生產(chǎn)方法是：把綠礬（FeSO4?7H2O）裝入反應(yīng)器中加強熱，會流出油狀液體，并放出有刺激性氣味的氣體（SO2），反應(yīng)器中的固體變?yōu)榧t色．這個變化的過程可用兩個化學(xué)方式表示．
①
 
．
②
 
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2005?綿陽）（1）硫酸亞鐵是一種重要的化工原料，可用作殺蟲劑、凈水劑和木材防腐劑，還可用來治療缺鐵性貧血．工業(yè)上用廢鐵屑與稀硫酸反應(yīng)制硫酸亞鐵，主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
．
廢鐵屑與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體中含有有毒氣體H2S，用CuSO4溶液可以吸收這種氣體并產(chǎn)生黑色沉淀，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
H2S+CuSO4═CuS↓+H2SO4
H2S+CuSO4═CuS↓+H2SO4
．
（2）為了探究CO的還原性，某同學(xué)將繞成螺旋狀的銅絲放在酒精燈上加熱至銅絲變黑后，立即將銅絲伸入盛滿CO的集氣瓶中（內(nèi)裝適量澄清石灰水），銅絲又恢復(fù)光亮的紅色，振蕩集氣瓶，還可以看到集氣瓶中
石灰水變渾濁
石灰水變渾濁
．
上述實驗過程中，能表明CO具有還原性的反應(yīng)的化學(xué)方程式是
CuO+CO
  △  
.
 
Cu+CO2
CuO+CO
  △  
.
 
Cu+CO2
．將上述表面變黑的銅絲冷卻后放入稀硫酸中，可以看到的現(xiàn)象是
黑色固體逐漸消失
黑色固體逐漸消失
溶液由無色變成藍色
溶液由無色變成藍色
，
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
．
（3）一包白色固體可能含有NaCl、CuSO4、NH4NO3、BaC12、K2 C O3中的一種或幾種．有同學(xué)進行下列實驗來確定該固體的成分：
（a）取少許固體放入試管，加入NaOH濃溶液并微熱，把濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，試紙變?yōu)樗{色．
（b）取一些白色固體放入試管加水溶解，得無色透明溶液．
（c）向?qū)嶒瀊所得溶液中滴2滴酚酞試液，溶液變?yōu)榧t色，再向其中加入過量CaC12溶液，紅色褪去，產(chǎn)生白色沉淀．
（d）將實驗c所得溶液中的沉淀濾去，向濾液中加入AgNO3溶液，又產(chǎn)生白色沉淀．
①根據(jù)以上實驗現(xiàn)象判斷：這包白色固體中一定有
NH4NO3、K2CO3
NH4NO3、K2CO3
，肯定沒有
CuSO4、BaC12
CuSO4、BaC12
．
②若用這包白色固體配成稀溶液來澆花，可產(chǎn)生的作用是
AC
AC
（填下列選項的字母序號）．
A．促進花草的莖、葉生長茂盛，葉色濃綠
B．促進花草的根系發(fā)達，增強抗寒抗旱能力
C．促進花草生長健壯，莖桿粗硬，增強對病蟲害和倒伏的抵抗能力
（4）實驗室需用20%的稀硫酸（密度為1.14g?cm-3）460mL，若用如圖標簽所示的硫酸來配制，則至少需用這種硫酸
58.2
58.2

mL．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)用語是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具．
（1）生活中處處有化學(xué)，碘鹽、含氟牙膏、高鈣牛奶等物質(zhì)中的“碘、氟、鈣”是指
元素
元素
人體由50多種元素組成，根據(jù)含量多少，可分為常量元素和微量元素．其中人體內(nèi)所含的鈣元素屬于
常量
常量
 （填“常量”或“微量”）元素
（2）寫出下列符號的名稱：K+
鉀離子
鉀離子
；CuS
硫化銅
硫化銅
．
（3）寫出下列化學(xué)符號：①三個氫分子
3H2
3H2
②構(gòu)成銅的微粒
Cu
Cu
③硫酸鎂中鎂元素的化合價
+2
Mg
SO4
+2
Mg
SO4
④實驗室藥品柜中發(fā)現(xiàn)一瓶標簽殘缺的藥品（如圖），經(jīng)過分析他認為可能是
K2CO3
K2CO3
（寫一種即可）；⑤一種氮的氧化物俗稱“笑氣”，氮氧元素的質(zhì)量比為7：4，則“笑氣”為
N2O
N2O

（4）影響物質(zhì)性質(zhì)的因素有：A．離子的種類不同；B．分子的構(gòu)成不同等，請從中選擇導(dǎo)致下列物質(zhì)性質(zhì)差異的因素（填序號）．
①一氧化碳具有可燃性而二氧化碳不具有可燃性：
B
B
；
②FeSO4為綠色而Fe2（SO4）3為黃色：
A
A
．

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科目：初中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年江蘇省徐州三十四中九年級（上）期中化學(xué)模擬試卷（解析版） 題型：填空題

化學(xué)用語是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具．
（1）生活中處處有化學(xué)，碘鹽、含氟牙膏、高鈣牛奶等物質(zhì)中的“碘、氟、鈣”是指    人體由50多種元素組成，根據(jù)含量多少，可分為常量元素和微量元素．其中人體內(nèi)所含的鈣元素屬于     （填“常量”或“微量”）元素
（2）寫出下列符號的名稱：K+    ；CuS    ．
（3）寫出下列化學(xué)符號：①三個氫分子    ②構(gòu)成銅的微粒    ③硫酸鎂中鎂元素的化合價    ④實驗室藥品柜中發(fā)現(xiàn)一瓶標簽殘缺的藥品（如圖），經(jīng)過分析他認為可能是    （寫一種即可）；⑤一種氮的氧化物俗稱“笑氣”，氮氧元素的質(zhì)量比為7：4，則“笑氣”為   
（4）影響物質(zhì)性質(zhì)的因素有：A．離子的種類不同；B．分子的構(gòu)成不同等，請從中選擇導(dǎo)致下列物質(zhì)性質(zhì)差異的因素（填序號）．
①一氧化碳具有可燃性而二氧化碳不具有可燃性：    ；
②FeSO4為綠色而Fe2（SO4）3為黃色：    ．

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科目：初中化學(xué) 來源：2010年山東省中考化學(xué)全真模擬試卷（五）（解析版） 題型：解答題

綠礬（FeSO4?7H2O）、硫酸亞鐵銨（FeSO4?（NH4）2SO4?6H2O）是重要的化學(xué)化工試劑．工業(yè)上常利用機械加工行業(yè)產(chǎn)生的廢鐵屑為原料制備．這種廢鐵屑中�；煊蠪eS（其它雜質(zhì)忽略不計），與稀硫酸反應(yīng)為：FeS+H2SO4=FeSO4+H2S↑，H2S有毒，水溶液名稱為氫硫酸．

請回答下列問題：
（1）圖Ⅰ用于制備綠礬．錐形瓶中反應(yīng)產(chǎn)生綠礬，其中盛放的藥品或原料是______，發(fā)生的反應(yīng)除前述化學(xué)方程式外，還一定有 （寫化學(xué)方程式）：______．
若知集氣瓶的作用是作安全瓶，燒杯中發(fā)生的反應(yīng)是：CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4，則燒杯中盛放的試劑是______，其作用為______．
（2）圖Ⅱ用于制備硫酸亞鐵銨（已知亞鐵鹽容易被氧化）．在0～60℃的溫度范圍內(nèi)，硫酸亞鐵銨在水中的溶解度比硫酸銨、硫酸亞鐵的溶解度小，所以硫酸亞鐵與硫酸銨的混合溶液冷卻至室溫便析出硫酸亞鐵銨．
具體操作：①打開活塞______，關(guān)閉活塞______，從______（填儀器名稱）中滴下稀H2SO4到250mL規(guī)格的錐形瓶中，充分反應(yīng)．②待錐形瓶中的鐵屑快反應(yīng)完時，關(guān)閉活塞______，打開活塞______．③放置一段時間，試劑瓶底部將結(jié)晶出硫酸亞鐵銨．
實驗中氫氣的作用是______，
氫氧化鈉溶液的作用是______．
（3）在制備硫酸亞鐵的過程中，理論上控制鐵過量或酸過量均有利于防止Fe2+被氧化．設(shè)計兩個實驗：實驗一，控制酸過量；實驗二，控制鐵過量；其余步驟同，制得硫酸亞鐵銨，并對產(chǎn)品質(zhì)量進行檢測．檢測結(jié)果如下：
 
序號反應(yīng)物用量（n表示微粒個數(shù)）產(chǎn)品質(zhì)量
1n（H2SO4）：n（Fe）＞1：1介于1級～Ⅱ級之間
2n（H2SO4）：n（Fe）＜1：1優(yōu)于1級
已知產(chǎn)品質(zhì)量標準：Fe3+的質(zhì)量分數(shù)等于0.005%，產(chǎn)品質(zhì)量定為Ⅰ級；Fe3+的質(zhì)量分數(shù)等于0.01%，產(chǎn)品質(zhì)量定為Ⅱ級，從實驗結(jié)果中，可得出制備硫酸亞鐵溶液時，反應(yīng)控制______過量為最佳．
（4）處理膠片的廢液中含大量AgNO3、Zn（NO3）2和Fe（NO3）2，若隨意排放不僅會造成嚴重的污染，而且造成資源浪費．某同學(xué)從上述的廢液中回收金屬銀并得到副產(chǎn)品綠礬（FeSO4?7H2O），其回收流程如下：

操作②是______，固體A中含______，固體B是______，
x是______，y是______，x、y過量的共同作用是______．
（5）硫酸最古老的生產(chǎn)方法是：把綠礬（FeSO4?7H2O）裝入反應(yīng)器中加強熱，會流出油狀液體，并放出有刺激性氣味的氣體（SO2），反應(yīng)器中的固體變?yōu)榧t色．這個變化的過程可用兩個化學(xué)方式表示．
①______ Fe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O

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