Question

（2006?樂山） 關(guān)于粒子  屬于何種粒子，請(qǐng)你作出判斷：
（1）①例：如果n小于10，則該粒子是陰離子；
②

n=10，則該粒子是原子

；
③

n＞10，則該粒子是陽離子

；
（2）如果該粒子所表示元素的原子的質(zhì)子數(shù)是11，請(qǐng)寫出該元素原子的結(jié)構(gòu)示意圖．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)當(dāng)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，為原子；當(dāng)質(zhì)子數(shù)＞核外電子數(shù)，為陽離子；當(dāng)質(zhì)子數(shù)＜核外電子數(shù)，為陰離子；據(jù)此進(jìn)行分析解答．
（2）原子結(jié)構(gòu)示意圖中，圓圈內(nèi)數(shù)字表示核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，弧線表示電子層，弧線上的數(shù)字表示該層上的電子數(shù)，第一層上最多只能容納2個(gè)電子，第二層上最多只能容納8個(gè)電子，據(jù)此進(jìn)行分析解答．

解答：解：（1）②若n等于10，則該粒子的質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，是原子．
③若n大于10，則該粒子的質(zhì)子數(shù)＞核外電子數(shù)，為陽離子．
（2）如果該粒子所表示元素的原子的質(zhì)子數(shù)是11，第一層上最多能容納2個(gè)電子，第二層上能容納8個(gè)電子，第三層上能容納1個(gè)電子，則該元素原子的結(jié)構(gòu)示意圖為：．
故答案為：（1）②n=10，則該粒子是原子；③n＞10，則該粒子是陽離子；（2）．

點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生對(duì)粒子結(jié)構(gòu)示意圖及其意義的理解，明確粒子中核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)之間的關(guān)系是解題的關(guān)鍵．