Question

（1）硝酸可發(fā)生如下反應(yīng)：4HNO₃4NO₂↑+X+2H₂O，據(jù)此可知X的化學(xué)式為______，硝酸的保存應(yīng)注意______；
（2）如圖是NaCl、MgSO₄的溶解度曲線．下列說法正確的是______．
A．只有在t₁℃時，NaCl和MgSO₄的溶解度才相等
B．t₁℃～t₃℃時，MgSO₄的溶解度隨著溫度的升高而增大
C．t₂℃時，MgSO₄的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大
D．把t₃℃時的MgSO₄飽和溶液降溫至t₂℃時，有晶體析出．

Answer 1

解：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律：在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類沒有改變，數(shù)目沒有增減，根據(jù)反應(yīng)方程式4HNO₃4NO₂↑+X+2H₂O可以知道反應(yīng)后比反應(yīng)前少了兩個氧原子，所以可以判斷X的化學(xué)式為：O₂；同時根據(jù)化學(xué)反應(yīng)條件可以知道硝酸在光照的條件下易分解，所以應(yīng)該密封、避光并且存放在陰涼處；
（2）A、從溶解度曲線中可以看出氯化鈉和硫酸鎂的溶解度曲線有兩個交點(diǎn)，分別為t₁℃和t₃℃所以t₁℃和t₃℃時NaCl和MgSO₄的溶解度都相等，故A說法錯誤；
B、t₁℃～t₂℃時，MgSO₄的溶解度隨著溫度的升高而增大，而t₂℃～t₃℃時，MgSO₄的溶解度隨著溫度的升高而減小，故B說法錯誤；
C、從溶解度曲線中可以看出在t₂℃時硫酸鎂的溶解度最大，所以在該溫度下的MgSO₄的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大，故C說法正確；
D、t₂℃～t₃℃時，MgSO₄的溶解度隨著溫度的升高而減小，所以將溫度從t₃℃降到t₂℃，不會析出溶質(zhì)，故D說法錯誤．
故選C．
故答案為：
（1）O₂；密封、避光、存放陰涼處；
（2）C．
分析：（1）根據(jù)題給的化學(xué)方程式結(jié)合質(zhì)量守恒定律的實(shí)質(zhì)來進(jìn)行判斷X的化學(xué)式，根據(jù)反應(yīng)的條件可以判斷硝酸的保存方法；
（2）根據(jù)溶解度曲線的意義來解答，其中曲線的交點(diǎn)為兩物質(zhì)的溶解度相等的時候，而相同溫度下，溶解度的物質(zhì)其飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也大，可以據(jù)此來進(jìn)行判斷．
點(diǎn)評：根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式，利用反應(yīng)前后原子種類、數(shù)目不變，可推斷反應(yīng)中某物質(zhì)的分子構(gòu)成、確定該物質(zhì)的化學(xué)式．掌握固體溶解度曲線的意義及根據(jù)溶解度曲線解決相關(guān)的問題，培養(yǎng)學(xué)生應(yīng)用知識解決問題的能力．